Question

常溫時，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（　　）

• A．（10^-8+10^-10）mol/L
• B．2×10^-10mol/L
• C．

  1

  2

  （10^-8+10^-10）mol/L
• D．（10^-4+10^-6）mol/L

Answer 1

分析：兩種堿溶液混合，先計算出混合后溶液的c（OH^-），再根據溶液的Kw計算出溶液的c（H⁺）．

解答：解：pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
混合后c（OH^-）=

10-6+10-4

2

mol/L≈

10-4

2

mol/L，
則溶液中的c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-14

10-4 2

mol/L=2.0×10^-10mol/L，
故選B．

點評：本題考查兩種堿溶液混合后的溶液氫離子濃度計算，本題難題不大，注意做題要先計算溶液中c（OH^-），再計算c（H⁺）．