Question

已知ClO₄F的熔點為-167℃，沸點為-15.9℃，易分解或接觸有機物發生爆炸；又知無水KF易吸收F₂、HF和H₂O；F₂、HF、O₂的沸點分別為-188℃、19.54℃、-183℃．李明采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與一定濃度的HClO₄反應來制取ClO₄F，其實驗裝置如圖所示，試回答：
（1）實驗中生成X的化學方程式是______；
（2）現有10%和30%的HClO₄，李明最好選用______，理由是______；
（3）B中冷卻劑選用液氧的理由是______；
（4）A中填充環狀物的作用是______．

Answer 1

【答案】分析：根據反應物和生成物，結合質量守恒定律書寫反應的化學方程式，從影響反應速率的因素解答該題．
解答：解：（1）該反應中，反應物為HClO₄和F₂，生成物為ClO₄F，根據質量守恒可知，另一種生成物為HF，則反應的化學方程式為HClO₄+F₂=ClO₄F+HF，故答案為：HClO₄+F₂=ClO₄F+HF；
（2）反應物濃度越大，則反應速率越大，則應選用30%的HClO₄，
故答案為：30%的HClO₄；濃度增大，反應速率加快；
（3）液氧的沸點為-183℃，ClO₄F的熔點為-167℃，B中冷卻劑選用液氧有利于ClO₄F成為固體，便于ClO₄F的分離，
故答案為：因為液氧提供的低溫可以使ClO₄F成為固體，便于ClO₄F的分離；
（4）A中填充環狀物可增大氣體與液體的接觸面積，提高反應速率，
故答案為：增大F₂與HClO₄的接觸面積，以提高反應速率，有利于反應朝預定方向進行．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意仔細審題，從題目中獲取做題的有用信息．