Question

17．25°C時某些弱酸的電離平衡常數Ka如下表，下列說法正確的是（　　）

化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

• A． 相同pH的三種酸溶液，物質的量濃度由大到小的順序為：c（HClO）＞c（CH₃COOH）＞c（H₂CO₃）
• B． 在相同物質的量濃度的Na₂CO₃、NaClO、NaHCO₃與CH₃COONa四種鈉鹽中加水稀釋，水解程度均增大，堿性均增強
• C． 等物質的量濃度的NaClO和NaHCO₃ 混合溶液中：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D． 向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 A．酸的電離常數越大，其酸性越強；
B．水解程度增大，但是溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的堿性均減弱；
C．根據Cl原子與C原子相等，結合溶液中物料守恒分析；
D．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，根據強酸制取弱酸判斷．

解答 解：A．酸的電離常數越大，其酸性越強，所以等物質的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，故A錯誤；
B．稀釋過程中酸根離子的水解程度都增大，但是溶液中氫氧根離子的濃度都減小，則溶液的堿性都減弱，故B錯誤；
C．等物質的量濃度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中，Cl原子與C原子相等，由溶液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），則：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確酸的電離常數與酸的強弱、酸根離子水解能力的關系是解本題關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養了學生的靈活應用能力．