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【題目】室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體接觸(如圖)，容器內的壓強由大到小的順序是(　　)

編號	①	②	③	④
氣體M	HI	NH3	H2	NO
氣體N	Cl2	HCl	N2	O2

A. ①②③④ B. ③①④② C. ④①②③ D. ①④③②

【答案】B

【解析】

取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體接觸，發生反應如下：①2HI(g)+ Cl 2(g)= I2(s)+2 HCl(g)；②NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)；③不發生反應；④2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)、2NO2(g) N2O4(g)，設M和N中氣體體積均為2L，則反應后：①剩余3L氣體；②不含氣體；③剩余4L氣體；④剩余2~3L氣體，則容器內的壓強由大到小的順序是③①④②。故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

（1）下列說法正確的是_____________________(填序號)；

①溫度為T1時，從反應平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應為放熱反應

③處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（2）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物D的結構簡式：，學名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫藥工業、美容、農藥、有機合成等方面，其合成路線（部分反應條件略去）如下所示：

已知： ⅰ CH3CH=CH2CH3CHO + HCHO；

ⅱ RCHO

完成下列填空：

（1）C中含氧官能團名稱是___________________，E的結構簡式為____________________。

（2）反應②的反應類型是_________________，A的名稱是__________________。

（3）反應①發生所需的試劑是____________________________________。反應⑥的化學方程式為___________________________________________________。

（4）D的分子式是_______________________，與D具有相同官能團的同分異構體有多種，

其中一種的結構簡式為______________________。

（5）設計一條以溴乙烷為原料合成乳酸（）的路線（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：）。___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置(固定及夾持裝置、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究。

回答下列問題:

（1）若用裝置①制取NH3,其反應的化學方程式為__________;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是__________(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是__________。

（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內裝的試劑是__________,分液漏斗中裝的試劑是__________,收集裝置應選擇__________(填裝置序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中化學鍵被破壞的是

①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化

A. 全部 B. ②③④⑤⑥ C. ④⑤⑥ D. ⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 電解法制取鋁單質時也可以采用電解氯化鋁以降低成本

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，根據要求完成下列各小題

(1)實驗裝置：填寫所示儀器名稱A__________ B___________.

(2)實驗步驟：連接儀器、____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．

(3)問題探究：(已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸)

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________________．裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是___________ ；

③試管D中發生反應的離子方程式是_____________________________________．

④若將銅片改為木炭，其它藥品不變，也可以對該實驗目的進行探究，請寫出在該實驗中木炭與濃硫酸反應的化學方程式_________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白。

主族\周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為___。

（2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是___（填元素符號）；在非金屬元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是___（填化學式）。在金屬元素氧化物所對應的水化物中，堿性最強的化合物是___（填化學式），具有兩性的化合物是___（填化學式）。

（3）④，⑤，⑥，⑦四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序為___（填化學式）。

（4）元素①和元素⑦形成化合物屬于___化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示⑥和④組成化合物的形成過程：________。

（5）由②和氫元素形成的兩種多原子分子，A為10電子結構B為18電子結構，B可由A與次氯酸鈉反應制得，該反應的離子方程式為:______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 生成物的總能量大于反應物的總能量時，ΔH<0

B. 在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應的焓變

C. ΔH<0、ΔS >0的反應在低溫時不能自發進行

D. 一個化學反應的ΔH只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

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