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【題目】有機物D的結構簡式: ,學名肉桂酸,又名β-苯丙烯酸,主要用于香精香料、食品添加劑、醫藥工業、美容、農藥、有機合成等方面,其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:

已知: ⅰ CH3CH=CH2CH3CHO + HCHO;

ⅱ RCHO

完成下列填空:

(1)C中含氧官能團名稱是___________________,E的結構簡式為____________________。

(2)反應②的反應類型是_________________,A的名稱是__________________。

(3)反應①發生所需的試劑是____________________________________。反應⑥的化學方程式為___________________________________________________。

(4)D的分子式是_______________________D具有相同官能團的同分異構體有多種,

其中一種的結構簡式為______________________。

(5)設計一條以溴乙烷為原料合成乳酸()的路線(其它試劑任選,合成路線常用的表示方式為:)。___________________________________________。

【答案】 羥基、羧基 加成反應 甲醛 氫氧化鈉醇溶液 C9H8O2

【解析】與水發生加成反應生成催化氧化生成A為甲醛,B為苯乙醛;苯乙醛與HCN發生加成反應后酸化得到C在濃硫酸催化下發生消耗去反應生成D,在濃硫酸催化下發生縮聚反應生成E(1)C,含氧官能團名稱是羥基、羧基,E的結構簡式為;(2)反應②是與水發生加成反應生成反應類型是加成反應,A的名稱是甲醛;(3)反應①是發生消去反應生成,發生所需的試劑是氫氧化鈉醇溶液。反應⑥是在濃硫酸催化下發生消去反應生成和水,反應的化學方程式為。;(4)D分子式是C9H8O2,D具有相同官能團的同分異構體有多種,其中一種的結構簡式為(兩取代基位置還可以為鄰位、間位);(5)溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱生成乙醇,乙醇氧化得到乙醛,乙醛與HCN發生加成反應生成酸化得到乳酸(),合成路線可表示方式為:

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質溶液的電導率越大,導電能力越強。用 0.100 mol·L1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導 率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol·L1

C. 在相同溫度下,A、B、C 三點溶液中水的電離程度:CB=A

D. D 點溶液中:c(Cl)2c(OH)2c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】卡托普利是治療各種原發性高血壓的藥物,其以乙烯為主要原料合成路線如下:

已知:R1-CHO+(R1、R2代表氫原子或烴基)。

回答下列問題:

(1)E的名稱為________________。

(2)反應④的類型為________________

(3)反應③的條件為________________。

(4)有機物H與F互為同系物(是與酯基相似的官能團),但比F少一個碳原子,其中核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為6∶1∶1的所有可能的結構簡式為________________。

(5)寫出A與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式________________

(6)寫出以物質B和乙醛為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選)______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質互為同分異構體的是(

A.O2O3B.乙醇和二甲醚

C.甲烷和乙烷D.12C14C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨,生產化學肥料等。

完成下列填空:

(1)氮原子核外電子排布式為__________,其最外層有_______種運動狀態不同的電子;氮氣的電子式為______________;氨氣分子的空間構型是______________

(2)工業上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO,從而實現CON2的分離,反應的化學方程式如下:CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0),該反應的化學平衡常數表達式K=________;欲使K值變大,可采取的措施是_______

吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨,可采取的適當處理措施有

_____________(選填序號)。

a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強

(3)消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH,這樣能使NH3的脫除率增大,試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。

II.為實現CO2減排,合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液,再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ,正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數可達98.5%以上。

(4)某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L CO2(標準狀況)形成富液,碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為______________________________,該富液中的溶質是____________(填化學式),各離子的濃度關系正確的是_________。

a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)

b.3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)

c.c(K+)>c(OH)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”,意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合,原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時質子從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極

B. Pt1電極附近發生的反應為:SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

C. Pt2電極附近發生的反應為O2+4e+2H2O=4OH

D. 相同條件下,放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

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【題目】向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體,因CO2通入量的不同,溶液的組成也不同,得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L-1鹽酸,產生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。

請回答下列問題:

(1)NaOH溶液的物質的量濃度為_____________。

(2)M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol-1,在恒溫下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質的量濃度隨時間變化的關系如右圖所示。下列推理分析不合理的是(  )

A. 前10 min內,用v(NO2)表示的反應速率為0.02 mol·L-1·min-1

B. 反應進行到10 min時,體系吸收的熱量為9.68 kJ

C. b、d兩點中v(正)與v(逆)均相等

D. 25 min時,正反應速率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)工業上嘗試用太陽能分解水制取H2,其過程如下:

已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol

2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol

①過程I中,需將O2及時分離出去,目的是_________

②過程II的熱化學方釋式是_________。

③整個過程中,Fe3O4的作用是_________。

(2)工業上利用H2合成氫的反應原理為:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。現有甲、乙兩個容積為1L的密閉容器.在相同條件下,按不同的反應物投入量進行合成氫反應相關數據如下表示:

容器

反應物投入量

2molH2、2molN2

4malH2.4molN2

平衡時N2的濃度(mol/L)

c1=1.5

c2

NH3的體積分數

ω1

ω2

混合氣體的密度(g/L)

ρ1

ρ2

①下列情況下,反應達到平衡狀態的是_____(填序號)

a.3molH-H共價鍵斷裂同時有6molN-H共價鍵形成

b.3v(N2)=v(H2)

c.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

②反應的平衡常數K=_______(結果保留3位有效數字).

③分析上表中的數據,有以下關系:c2________3mol/L;ω1________ω2(“>”、“<”、“=”);ρ1=ag/L,ρ2________g/L(用含a的式子表示)

(3)利用氨水吸收工業廢氣中的SO2既可解決環境問題,又可制備(NH4)2SO3?捎(NH4)2SO3為原料,以空氣氧化法制備(NH4)2SO4,其氧化速率與溫度關系如下圖:

試解釋在溫度較高時,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。

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