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4．中華民族的發明創造為人類文明進步做出了巨大貢獻．下列我國傳統制作工藝中，涉及化學反應的是（　　）
A．用氧化鐵作外墻涂料B．鑄造司母戊鼎C．火法煉銅D．淘金制飾品
    
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化鐵為紅色；
B．司母戊鼎為Cu的合金；
C．火法煉銅，利用還原劑在加熱條件下發生化學反應；
D．淘金制飾品，利用金的物理性質．

解答 解：A．氧化鐵為紅色，用作涂料，與物理性質有關，故A不選；
B．司母戊鼎為Cu的合金，與物理性質有關，故B不選；
C．火法煉銅，利用還原劑在加熱條件下發生化學反應，發生化學變化，故C選；
D．淘金制飾品，與金的物理性質顏色、密度、硬度等有關，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了如圖所示實驗裝置．

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水蒸氣．
（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是除去混合氣體中的SO2．
（4）②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A的作用是檢驗生成的SO2氣體．品紅溶液B的作用是驗SO2是否除盡．
（5）③中出現的現象是出現白色沉淀，
（6）盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中發生反應的離子方程式是5SO2+MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分子的空間構型可用sp3雜化軌道來解釋的是（　　）
①NF3 ②SO42-   ③CH三CH   ④CH4  ⑤H2O    ⑥C6H6．
A．①②③⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鈉、鋁、鐵是中學化學常見的三種金屬．下列說法中正確的是（　　）
A．等物質的量的三種金屬分別與足量的硫酸反應，金屬鈉放出H2最多
B．未經打磨的鋁箔和經過打磨的鋁箔，分別在酒精燈上加熱至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落
C．鐵表面的氧化膜是疏松的，不能保護內層的鐵
D．鈉跟氯化銅溶液反應，有紅色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．而且與氯氣（Cl2）相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯化物．下列兩種方法可制備ClO2：
方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）關于方法一的下列說法中正確的是BC（填序號）．
A、H2SO4是氧化劑    B、NaClO3被還原    C、H2O2是還原劑  D、ClO2中的Cl為+2價
（2）方法二中被還原物質與被氧化物質的量之比是1：1，若反應中產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則電子轉移為0.15mol．
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定Cl-與ClO${\;}_{3}^{-}$的物質的量濃度之比為9：1，則所得溶液c（ClO${\;}_{3}^{-}$）：c（ClO-）=1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨基甲酸胺（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解極易水解，可用作肥料，滅火劑、洗滌劑，實驗室用如圖1裝置制備氨基甲酸胺，把氨氣和氧化碳通入四氧化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸胺小晶體懸浮在四氧化碳中，當浮物較多時，停止制備．

（1）結合上述實驗裝置，寫出制備氨基甲酸胺的化學方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4，該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）液體石蠟瓶鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速和調節NH3與CO2通入比例
（3）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾
（4）氨基甲酸胺極易水解，產物是碳酸氫銨和一種弱酸，請寫出其水分解反應方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O
（5）某學習小組為探究其水分解反應，分別取兩份不同濃度的氨基甲酸胺溶液繪制出c（NH2CCOO-）隨時間（t）變化曲線如圖2所示，若A、B分別為不同溫度時測定得到曲線，則A（“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據是6～20min內曲線A中c（NH2CCOO-）減小量大于曲線B的，水解反應為吸熱反應，升高溫度有利于水解進行
（6）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氫銨，取某氨基甲酸胺樣品4.69g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鋇、過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為11.82g，則樣品中氨基甲酸胺的物質的量分數為83.2%
（7）自來水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖3如下，試回答：
①活性炭的作用是吸附水中的有機物（或去除異味）；
②A、B中放置的物質名稱分別是：A是陽離子交換樹脂，B是陰離子交換樹脂，且A、B中放置的物質不可以互換，請說明原因不能；否則硬水中的Ca2+、Mg2+離子易生成Mg（OH）2等沉淀而影響樹脂交換效果
③通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法
④檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易性的方法是測定水的電導率（或電阻率）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO═5N2+6H2OD．HCl+NH3═NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍，則A、B分別是（　　）
A．硅和鈉B．硼和氮C．碳和氯D．碳和鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出儀器②的名稱冷凝管
（2）使用儀器④之前，第一步是檢查是否漏水
（3）若利用裝置Ⅰ制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從g（填編號）口進
（4）現需用1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL
①若用裝置Ⅱ配制此溶液，其中圖中有兩處錯誤是，一處是未用玻璃棒引流，另一處是應采用250mL容量瓶
②在配制過程中，其其他操作都是制取的，下列操作會引起濃度偏高的是DE
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉移時不慎有少量灑到容器瓶外面
C．容器瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．為冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
③若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理重新配制．

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