Question

4．（1）在標準狀況下，224mL某氣體的質量為0.40g．試計算這種氣體的摩爾質量．
（2）0.5L  1mol/L的CaCl₂溶液，與多少L的0.5mol/L  AlCl₃的Cl^-的物質的量相等？
（3）若需要2.0mol/LCuSO₄溶液100mL，配制此溶液應稱取CuSO₄•5H₂O的質量是多少？（已知：CuSO₄•5H₂O的摩爾質量為250g/mol，CuSO₄•5H₂O═CuSO₄+5H₂O）

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體的物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算該氣體的摩爾質量；
（2）根據 n=C×V計算；
（3）根據n（CuSO₄）=CV、m（CuSO₄•5H₂O）=n（CuSO₄•5H₂O）×M（CuSO₄•5H₂O）計算．

解答 解：（1）標況下，224mL氣體的物質的量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，其質量為0.40g，故該氣體的摩爾質量為$\frac{0.40g}{0.01mol}$=40g/mol，
答：該氣體的摩爾質量為40g/mol；
（2）設需VL的0.5mol/L AlCl₃，
根據 n=C×V，n（Cl^-）=1 mol/L×2×0.5L=0.5mol/L×3×V
V=$\frac{2}{3}$L，
答：與$\frac{2}{3}$L的0.5mol/L AlCl₃的Cl^-的物質的量相等；
（3）n（CuSO₄）=CV
n（CuSO₄）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol
n（CuSO₄）=n（CuSO₄•5H₂O）
m（CuSO₄•5H₂O）=n（CuSO₄•5H₂O）×M（CuSO₄•5H₂O）
m（CuSO₄•5H₂O）=0.2mol×250g/mol=50g，
答：應稱取CuSO₄•5H₂O的質量是50g．

點評 本題考查物質的量有關計算，題目比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算，明確有關公式的應用方法是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和計算能力．