Question

16．下列說法中正確的是（　　）

• A． 煤燃燒是化學能轉化為光能的過程
• B． 1 mol 甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
• C． HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則 H₂SO₄  和 Ca（OH）₂  反應中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 反應 H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol^-1說明在相同條件下，1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量

Answer 1

分析 A．煤燃燒發光放熱；
B．燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，水液態穩定；
C．中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1moil水放出的熱量，硫酸鈣微溶生成過程是放熱過程；
D．反應 H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol^-1說明是放熱反應，結合反應前后能量守恒分析判斷．

解答 解：A．煤燃燒發光放熱是化學能轉化為光能、熱能的過程，故A錯誤；
B．一定條件下，1 mol 甲烷燃燒生成液態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，氣態水不穩定，故B錯誤；
C．HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則 H₂SO₄  和 Ca（OH）₂  反應中硫酸鈣微溶生成過程是放熱，反應過程中和熱△H＜2×（-57.3）kJ•mol^-1 ，故C錯誤；
D．反應 H₂（g）+F₂（g）═2HF（g），△H=-270 kJ•mol^-1說明在相同條件下反應是放熱反應，則依據反應前后能量守恒可知，1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化、燃燒熱和中和熱概念實質理解，注意概念的應用條件，生成硫酸鈣微溶，生成過程放熱，題目難度中等．