【題目】下表中各粒子、粒子對應的立體構型及解釋均正確的是( )
選項 | 粒子 | 立體構型 | 解釋 |
A | 氨基負離子(NH2—) | 直線形 | N原子采用sp雜化 |
B | 二氧化硫(SO2) | V形 | S原子采用sp3雜化 |
C | 碳酸根離子(CO32—) | 三角錐形 | C原子采用sp3雜化 |
D | 碘三正離子（I3+) | V形 | I原子采用sp3雜化 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．NH2-中心原子N原子采用sp3雜化但N原子有兩對價電子未參與成鍵，所以分子的立體構型為V型，選項A錯誤；
B．SO2中S原子的價層電子對個數=
鍵數+孤對電子對數=2+(6-2×2)=3，含孤電子對數為1，雜化軌道數3，采取sp2雜化，結構為V形，選項B錯誤；
C．CO32-中，價層電子對數=3+(4+2-3×2)=3，含孤電子對數為0，雜化軌道數3，采取sp2雜化，分子形狀為平面三角形；選項C錯誤；
D．碘三正離子（I3+)中I原子的價層電子對個數=鍵數+孤對電子對數=2+(7-1-2×1)=4，含孤電子對數為2，雜化軌道數4，采取sp3雜化，結構為V形，選項D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料．
已知：
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ______ ．
甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．其反應為：
該反應的平衡常數表達式為 ______ ．
下列措施中能使平衡時
減小的是
雙選
______ ．
A.加入催化劑
恒容充入
，使體系壓強增大
C.將
從體系中分離
恒容再充入
甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用
NaOH溶液滴定
甲酸溶液過程中，當混合液的
時，所消耗的
______
填“
”或“
”或“
”．
利用甲醇燃燒設計為燃料電池，如圖所示，則負極電極反應式為 ______ ．
合成甲醇的主要反應為：
原料氣的加工過程中常常混有一些
，為了研究溫度及含量對該反應的影響，以、CO和
的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗．實驗數據見下表：
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| ||||||||
反應溫度 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 |
生成 |
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由表中數據可得出多個結論．
結論一：在一定條件下，反應溫度越高，生成的碳轉化率 ______ ．
結論二： ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是
A.該溶液的pH＝4
B.升高溫度，溶液的pH增小
C.此酸的電離平衡常數約為1×10－7
D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的105倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣．現向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．下列說法中不正確的是
A.a點的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
B.b點的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
C.c點的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組探究石蠟油裂解產物，設計如圖實驗。下列說法正確的是( )
A.本實驗能證明其產物含有碳碳不飽和鍵
B.兩支試管中發生的反應類型相同
C.可觀察到B和C試管中液體褪色和分層
D.實驗完畢后先熄滅酒精燈后拆導管
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質。下列說法不正確的是（ ）
A.要除去粗鹽中
、
、
等雜質，步驟
中所加試劑及相關操作順序可以是過量NaOH溶液
過量
溶液過量
溶液過濾鹽酸
B.步驟
的反應原理為
C.步驟
中需將
置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水
D.步驟
、
、
所涉及的反應中，溴元素均發生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表述正確的是
①常溫時
的KOH溶液與
的醋酸等體積混合，所得溶液
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應
③
，
任何條件下都不能自發進行
④丁達爾效應可用于區別溶液和膠體，電泳現象能證明膠體帶電荷
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發生反應：
⑥
的燃燒熱為
，則表示的燃燒熱的熱化學方程式為
。
A.①④B.①②C.④⑥D.③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A.室溫時，HA的電離度約為10－6
B.圖中B點時，溶液的Kw略大于1×10－14
C.圖中C點時，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）
D.圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g) 
H2(g)＋I2(s)，若0～15 s內c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是( )
A. 0～15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1
B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間小于10 s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快
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