Question

【題目】NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣．現向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．下列說法中不正確的是

A.a點的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

B.b點的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

C.c點的溶液中：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

D.d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a點的溶液中，100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液為20mL，NH4HSO4過量，剩余的NH4HSO4大約是Na+的4倍，已知NH4HSO4=NH4++H++SO42-，所以c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正確；
B．b點NaOH為100mL，NH4HSO4與NaOH等物質的量反應生成等濃度的（NH4）2SO4和Na2SO4，溶液顯弱酸性，由于Na+、SO42-都不水解，所以c（Na+）=c（SO42-），NH4+水解顯酸性，水解程度較小，所以c（NH4+）＞c（H+），則溶液中離子濃度關系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；
C．c點的溶液pH=7，NaOH稍微過量，則c（Na+）＞c（SO42-），溶液中c（OH-）=c（H+），所以溶液中離子濃度關系為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），故C正確；
D．d、e點對應溶液中，氨水過量，溶液顯堿性，氨水電離的氫氧根離子抑制了水的電離，氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，由圖可知，e點溶液中氫氧根離子濃度大，則水的電離程度小，即水電離程度大小關系是d＞e，故D正確；
故選B。