Question

16．通常狀況下，NC1₃是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC1₃的有關敘述正確的是（　　）

• A． NCl₃分子是非極性分子
• B． 分子中的所有原于均達到8電子穩定結構
• C． NBr₃的熔點比NCl₃的熔點低
• D． 分子中N-C1鍵鍵長比CCl₄分子中C-C1鍵鍵長長

Answer 1

分析 A．因為NC1₃是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，依據氨氣分子結構判斷其極性；
B．如果元素的最外層電子數+元素的化合價的絕對值=8，該元素就達到8電子穩定結構，否則沒有達到8電子穩定結構；
C．分子晶體熔沸點高低與相對分子質量成正比；
D．原子半徑越小，原子間形成的鍵長越短．

解答 解：A．NC1₃的分子空間構型與氨分子相似，都是三角錐型結構，氨分子是極性分子，所以NCl₃分子也是極性分子，故A錯誤；
B．NC1₃中N原子最外層電子數5+化合價的絕對值3=8，所以N原子達到8電子穩定結構；NC1₃中C1原子最外層電子數7+化合價的絕對值1=8，所以C1原子達到8電子穩定結構，故B正確；
C．NBr₃和NCl₃都是分子晶體，前者相對分子質量大于后者，所以前者熔點高，故C錯誤；
D．C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl₄中C-C1鍵鍵長比NC1₃中N-C1鍵鍵長，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質的結構與性質，明確熔沸點大小的判斷方法、化合物中原子最外層電子數是否為8的判斷方法、原子半徑與鍵長的關系即可解答本題，注意對知識的遷移應用．