Question

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等，五種元素原子最外層電子數之和為21，下列說法正確的是（　　）

• A． 氣態氫化物的穩定性：X＞Y
• B． 最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞X＞W
• C． Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物
• D． Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等，則W最外層電子數為4，Q最外層電子數為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數之和為21，則Y的最外層電子數=21-4-4-1-7=5，原子序數小于Na，故Y為N元素，據此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等，則W最外層電子數為4，Q最外層電子數為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數之和為21，則Y的最外層電子數=21-4-4-1-7=5，原子序數小于Na，故Y為N元素，
A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性：Y＞X，則氣態氫化物的穩定性：Y＞X，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞X＞W，故B正確；
C．Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故C錯誤；
D．電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，所以N的簡單離子半徑大于Na的簡單離子半徑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意充分利用非金屬元素最外層電子特點及W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等進行推斷，難度中等，側重于考查學生的分析能力．