Question

有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm³，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是（　�。�

A．溶質的質量分數是19.2%

B．溶液的物質的量濃度是2.4 mol/L

C．溶質和溶劑的物質的量之比約為1：21.1

D．硫酸根離子的質量是230.4 g

Answer 1

溶液質量為500mL×1.20g/mL=600g，溶液中鎂離子的質量為：600g×4.8%=6×4.8g，故鎂離子物質的量為

6×4.8g

24g/mol

=1.2mol，
A、硫酸鎂的物質的量等于鎂離子物質的量為1.2mol，故硫酸鎂的質量為1.2mol×120g/mol=144g，故硫酸鎂的質量分數為

144g

600g

×100%=24%，故A錯誤；
B、硫酸鎂的物質的量等于鎂離子物質的量為1.2mol，故硫酸鎂的物質的量濃度為

1.2mol

0.5L

=2.4mol/L，故B正確；
C、硫酸鎂的物質的量等于鎂離子物質的量為1.2mol，溶液中水的質量為600g-144g=456g，水的物質的量為

456g

18g/mol

=

228

9

mol，故硫酸鎂與水的物質的量之比為1.2mol：

228

9

mol≈1：21.1，故C正確；
D、硫酸根的物質的量等于鎂離子物質的量為1.2mol，硫酸根的質量為1.2mol×96g/mol=115.2g，故D錯誤；
故選AD．