Question

硫酸生產中，其尾氣是大氣污染來源之一，2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）現在一種新型納米材料氧缺位鐵酸鹽CoFe₂O_x由鐵酸鹽CoFe₂O₄經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去．如圖是某溫度下SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系，下列說法正確是（　　）

• A、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽CoFe₂O_x的X的值是5
• B、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽CoFe₂O_x在將酸性氧化物分解除去的過程中起催化作用
• C、溫度升高，SO₂濃度增大，該反應的焓變為正值
• D、平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）

Answer 1

考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A．CoFe₂Ox由鐵酸鹽CoFe₂O₄經高溫還原而得，故x小于4；
B．CoFe₂Ox在將酸性氧化物分解除去的過程中鐵的化合價升高，表現還原性；
C．溫度升高，平衡向著吸熱的方向移動；
D．平衡常數只和溫度有關，溫度不變平衡常數不變．

解答： 解：A．CoFe₂Ox由鐵酸鹽CoFe₂O₄經高溫還原而得，故x小于4，故A錯誤；
B．CoFe₂Ox在將酸性氧化物分解除去的過程中起還原作用，故B錯誤；
C．溫度升高，SO₂濃度增大，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故該反應的焓變為負值，故C錯誤；
D．平衡常數只和溫度有關，溫度不變平衡常數不變，故D正確，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應、化學平衡移動原理和化學平衡常數，難度中等．注意把握題目所提供的信息是解答的關鍵．