Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、同質量的H₂和Cl₂相比，H₂的電子數多
• B、Na₂O₂的摩爾質量為78 g
• C、0.1 mol H₂SO₄含有氫原子數的精確值為1.204×10²³
• D、28 g氮氣所含的原子數目為1 mol

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：A．根據n=

m

M

可知，相同質量的氫氣、氯氣的物質的量之比與摩爾質量成反比，結合分子含有電子數目計算；
B．過氧化鈉的摩爾質量為78g/mol；
C.1mol微粒約含有6.02×10²³，不是精確值；
D．根據n=

m

M

計算氮氣物質的量，N原子物質的量為氮氣的2倍．

解答： 解：A．根據n=

m

M

可知，相同質量的氫氣、氯氣的物質的量之比=71g/mol：2g/mol=71：2，每個H₂分子含有2個電子，每個Cl₂分子含有34個電子，故二者含有電子數目之比=71×2：2×34=142：68，故氫氣含有電子數較大，故A正確；
B.1molNa₂O₂的摩爾質量為78 g，過氧化鈉的摩爾質量為78g/mol，故B錯誤；
C.1mol微粒約含有6.02×10²³，0.1 mol H₂SO₄含有氫原子數約是1.204×10²³，不是精確值，故C錯誤；
D.28氮氣的物質的量=

28g

28g/mol

=1mol，氮氣是雙原子分子，故N原子物質的量為氮氣的2倍，即含氮原子物質的量1mol×2=2mol，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查微粒數目計算、阿伏伽德羅常數、摩爾質量等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．