Question

鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產物是Na₂O₂。Na₂O的制取一般可以通過下列兩個反應完成：

反應①：

反應②：

（1）分析以上兩個反應，完成下表：

	作氧化劑的元素（填元素符號）	基本反應類型
反應①
反應②		置換反應

（2）按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為所期望的最終產物，上述兩個反應中滿足“原子經濟”要求的是     （填序號）

（3）欲將23g鈉全部轉化成Na₂O，現按照反應：①進行反應，需先將一部分鈉氧化成Na₂O₂，則被氧化成Na₂O₂的金屬鈉的物質的量為         。

（4）Na₂O在空氣中很容易進一步氧化成Na₂O₂。100g某Na₂O樣品（含Na₂O₂）中加入足量的水，生成5.6L氣體（標準狀況），則樣品中Na₂O的質量分數為      。

 

Answer 1

【答案】

（1） O    化合反應   N

（2）①        

（3）0.5mol    

（4）61%

【解析】略