在硫酸工業生產中，SO₃的吸收過程是在吸收塔（如右圖）中進行的，吸收塔里還裝入大量瓷環。下列有關說法中，不正確的是

A.
從①處通入含SO₃的混合氣體，整個吸收操作采取逆流的形式
B.
從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環的作用是增大接觸面積
C.
從③處導出的尾氣中含量最高的氣體是SO₂，所以不可直接排入大氣
D.
從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發煙”硫酸

C
在硫酸工業生產中，為了使SO₃的吸收充分，采取逆流的形式，A正確；在吸收塔中裝有瓷環，其目的是增大濃硫酸與SO₃的接觸面積，使SO₃盡可能被濃硫酸吸收，B正確，從③處導出的尾氣中含量最高的氣體是N₂，同時還含有未反應完全的SO₂、SO₃、O₂等氣體，所以不可直接排入大氣中，C錯；SO₃被濃硫酸吸收后，硫酸成為“發煙硫酸”，此時的“煙”實際上是霧，硫酸小液滴，但是習慣上人們將其稱為“煙”，D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?松江區模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）是

放熱

反應（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

向左

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁

＞

K₂；若反應進行到狀態D時，V_正

＞

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1

．（熱量Q的數值用含字母a、b的代數式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．在25°C下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是

白色沉淀轉化為黃色沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-

．
（25°C時AgCl和AgI的離子積常數K_SP為：K_SP[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，K_SP[AgI]=1.5×10^-16 mol²?L^-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

向左

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁

＞

K₂；若反應進行到狀態D時，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1

．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）

c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式

10-7b

a-b

10-7b

a-b

．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是

離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）

，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是

白色沉淀轉化為黃色沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-

．
（已知25°C時K_sp[AgCl]=1.0×10^-14mol²?L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?四川模擬）石油脫硫廢氣中含有硫化氫，為了有效防止污染，實現廢物的綜合利用，工業上采用下列工藝過程將硫化氫轉化為硫酸和氫氣等產品．

請回答下列問題：
（1）反應器中裝有硫酸鐵的酸性溶液，該溶液與硫化氫反應的離子方程式是

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓

．
（2）濾液電解后，得到硫酸鐵的酸性溶液，再將其返回到反應器中的目的是

使硫酸鐵的酸性溶液循環使用

．
（3）在實際生產中，二氧化硫轉化為三氧化硫的適宜條件是：V₂O₅作催化劑、常壓、400℃～500℃．如圖是不同壓強下該反應體系中溫度與二氧化硫的平衡轉化率變化曲線．

考慮工業生產效益并結合圖示分析，選擇400℃～500℃的原因是

在此溫度下，反應速率和平衡轉化率都較高

；
選擇常壓的原因是

常壓下，平衡轉化率較高，且不會因加壓造成設備造價和耗能增加

．
（4）工業上常用過量氨水吸收尾氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式是

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O

．
（5）生產過程中，接觸室生成的三氧化硫用98%的硫酸吸收，制得一種發煙硫酸（9H₂SO₄?SO₃）．某硫酸車間10小時消耗的硫為at，則平均每小時從吸收塔流出的該發煙硫酸為

481a

304

481a

304

t（在生產過程中硫的損失忽略不計）．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

黃鐵礦(FeS₂，其中S為-1價)是工業生產硫酸的重要原料。FeS₂在高溫下與氧氣反應：

(1)若有1molFeS₂參加反應，轉移電子的物質的量為_________________。
(2)硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：

已知T℃時，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。根據圖回答下列問題：

①T℃時，將2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密閉恒容反應器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，計算該反應的平衡常數(寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字)：
②T℃時，平衡由A點變到B點時，平衡常數K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③已知1g二氧化硫完全反應生成氣態三氧化硫，放出熱量 1.536kJ，則上述反應的反應熱△H＝_______________ 。
(3)某科研小組利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請問