Question

（1）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質量是

 

，X的相對原子質量是

 

．
（2）在 300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中，溶質的質量是

 

，此溶液中含 H⁺ 的物質的量是

 

，H⁺ 的物質的量濃度是

 

，其中含有SO₄^2-的數目為

 

，SO₄^2-的物質的量濃度是

 

．
（3）500mL質量分數為50%的硫酸溶液、密度為1.392g/cm³，則溶液的物質的量濃度為

 

mol/L，含有溶質的質量為

 

g．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）計算Na₂X的物質的量，根據M=

m

n

計算Na₂X的摩爾質量，進而計算X的相對原子質量；
（2）根據n=cV計算H₂SO₄的物質的量，再根據m=nM計算m（H₂SO₄），溶液中氫離子物質的量為硫酸的2倍，氫離子濃度為硫酸濃度的2倍，硫酸根離子物質的量等于硫酸的物質的量，根據N=nN_A計算硫酸根離子數目，硫酸離子濃度等于硫酸的濃度；
（3）根據c=

1000ρω

M

計算溶液物質的量濃度，根據m=ρV計算溶液質量，再根據m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算溶質質量．

解答： 解：（1）Na₂X的物質的量為

0.4mol

2

=0.2mol，Na₂X的摩爾質量為

12.4g

0.2mol

=62g/mol，則X的相對原子質量為62-46=16，故答案為：62g/mol；16；
（2）H₂SO₄的物質的量為0.3L×2mol/L=0.6mol，m（H₂SO₄）=0.6mol×98g/mol=58.8g，溶液中氫離子物質的量為0.6×2=1.2，氫離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=0.6mol，其數目為0.6N_A，硫酸離子濃度等于硫酸的濃度，則c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）=2mol/L，
故答案為：58.8g；1.2mol；4 mol/L；0.6N_A；2 mol/L；
（3）質量分數為50%、密度為1.392g/cm³的硫酸溶液的物質的量濃度為

1000×1.392×50%

98

mol/L=7.1mol/L；溶液質量為500mL×1.392g/mL=696g，故溶質質量為696g×50%=348g，
故答案為：7.1；348g．

點評：本題考查溶液濃度有關計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．