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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列物質可通過置換反應一步得到的是（　　）
①H₂　②Si　③Fe₃O₄　④O₂．

A、只有②③

B、只有①④

C、①②③④能得到

D、①②③能得到

考點：鐵的化學性質,硅和二氧化硅

專題：

分析：置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，依據物質的性質解答．

解答： 解：①鋅與稀硫酸發生反應生成氫氣，屬于置換反應，故①正確；
②二氧化硅與碳在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳，屬于置換反應，故②正確；
③高溫下，鐵和水蒸氣發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以能通過置換反應生成四氧化三鐵，故③正確；
④氟氣能和水發生置換反應生成氧氣，同時生成氟化氫，所以能通過置換反應生成氧氣，故④正確；
故選C．

點評：本題考查了置換反應的基本類型，明確物質的性質是解本題關鍵，特別是特殊條件下的反應，如高溫下的置換反應、鎂和二氧化碳發生的置換反應往往容易忘記而導致錯誤，為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質量是

，X的相對原子質量是

．
（2）在 300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中，溶質的質量是

，此溶液中含 H⁺ 的物質的量是

，H⁺ 的物質的量濃度是

，其中含有SO₄^2-的數目為

，SO₄^2-的物質的量濃度是

．
（3）500mL質量分數為50%的硫酸溶液、密度為1.392g/cm³，則溶液的物質的量濃度為

mol/L，含有溶質的質量為

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若用12mol?L^-1的濃鹽酸配制0.10mol?L^-1的稀鹽酸500mL，回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為

mL，如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用

mL量筒最好．若量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

（偏高、偏低、無影響）．
（2）配制時應選用的容量瓶規格為

mL，除容量瓶還需選用的儀器主要有

、

和

．
（3）配制時，將量取的濃鹽酸沿燒杯內壁慢慢注入約100mL水里，并不斷攪拌，目的是

．
（4）將冷卻后的上述溶液沿

注入

中，并用約50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，轉移搖勻．（填儀器）
（5）加水至距刻度線

處，改用

（填儀器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切，最后蓋上瓶塞，搖勻．
（6）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏，偏低還是不變？
A、加水時越過刻度線

B、忘記將洗滌液加入容量瓶

C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

D、溶解后沒有冷卻便進行定容

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等．下列說法不正確的是（　　）

A、原子半徑：Y＞Z＞W

B、一定條件下，Y可置換出X

C、氣態氫化物穩定性：Z＞W

D、熔點YW₂＞XW₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

某相對分子質量為26的烴W，是一種重要的有機化工原料，以W為原料在不同反應條件下可以轉化為烴A、B、C．A分子中碳碳鍵長有三種，B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫，B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種．以C為原料通過下列方案可以制備具有高效食品防腐作用的有機物M （

）．

（1）實驗室制備W的化學方程式為

；A的結構簡式為

；1molA最多可與

mol H₂加成．
（2）B 能使溴的四氯化碳溶液退色，B的結構簡式為

，B與等物質的量Br₂作用時可能有

種產物．
（3）C到D的反應類型為

；寫出E→F的化學方程式

（4）G 中的含氧官能團的名稱是

，寫出G生成高分子化合物的化學反應方程式

（5）M的同分異構體有多種，寫出4種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式：
①能發生銀鏡反應②含有苯環且苯環上一氯代物有兩種③遇FeCl₃不發生顯色反應④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1molH₂（提示：一個碳原子上同時連接2個-OH的結構不穩定）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH

熔融

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
已知K₂MnO₄溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO₂熔融氧化應放在

中加熱（填儀器編號）．
①燒杯　②瓷坩堝　③蒸發皿　④鐵坩堝
（2）在MnO₂熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO₂氣體，使K₂MnO₄歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO₂，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，未反應的CO₂被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞

，打開旋塞

，輕輕擠壓氣囊F，使CO₂氣體緩緩地壓入K₂MnO₄溶液中再次反應，未反應的CO₂氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K₂MnO₄完全反應．
②檢驗K₂MnO₄歧化完全的實驗操作是

．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發皿中，蒸發濃縮至

，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是

．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol?L^-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為

（保留4位有效數字，已知M（KMnO₄）=158g?mol^-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將

．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A、實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

B、加催化劑，使N₂和H₂在一定條件下轉化為NH₃

C、合成 NH₃反應，為提高 NH₃的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

D、光照新制的氯水時，溶液中c（H⁺）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率．
（1）773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）過程中能量變化如圖甲．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化．若投入amol CO、2amol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業應用價值．

①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為

；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）

、

；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是

（填字母序號）．
a．使用催化劑，使反應 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＞-91kJ?mol^-1
b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率
c．使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（2）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途．我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如圖乙I所示．
①Fe電極作

極（填“陰”或“陽”）；
②Ni電極的電極反應式為：

．
（3）欲用圖乙Ⅱ裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定

推算反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知四種強電解質的溶液，分別含下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：
NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-，將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①在A或D中分別滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反應生成的氣體能被A吸收 ③A和D反應生成的氣體能被B吸收．
（1）D的化學式是

，
（2）其余幾種物質的化學式：A

； B

； C

；
（3）寫出實驗③中有關反應的離子方程式：

．

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