Question

【題目】半導體工業會產生含氨氟酸的廢水。完成下列填空:

(1)為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度，量取25.00 mL廢水，滴入2~3滴酚酞試液，用0.0100 mol/L標準NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定終點的判斷方法是_______________________。廢水中的c(HF) =_________mol/L。 (精確到 0.0001)

(2)工業上用石灰乳處理含氫氟酸的廢水，處理時要控制反應池中呈堿性，目的是_______。

(3)用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時，會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化鈣，其生產流程如下:

已知：氟化鈣難溶于水，微溶于無機酸。

①“沉淀轉化”的目的是將CaSO4轉化為CaCO3，試從平衡移動的角度分析，沉淀能夠轉化的原理。____________________________________________________________。

②酸洗是為了除去CaCO3，酸洗時發生反應的離子方程式為______________________。

③最終得到的產品質量比底泥中CaF2的質量__________ (填“多"、“少”或“相等”)，理由是____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變為粉紅色且半分鐘內不褪色 0.0104 使F-充分沉淀 加入碳酸鈉溶液后，碳酸根離子與鈣離子結合，轉化為溶解度更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 少 氟化鈣微溶于稀鹽酸，在酸洗過程中有部分損失

【解析】

(1)滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變為粉紅色且半分鐘內不褪色。廢水中的c(HF) ==0.0104mol/L；

(2)工業上用石灰乳處理含氫氟酸的廢水，處理時要控制反應池中呈堿性，目的是使F-充分沉淀；

(3)①“沉淀轉化”的目的是將CaSO4轉化為CaCO3，加入碳酸鈉溶液后，碳酸根離子與鈣離子結合，轉化為溶解度更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動；

②酸洗是為了除去CaCO3，酸洗時碳酸鈣溶于酸生成可溶性鈣鹽，同時生成二氧化碳和水，發生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

③最終得到的產品質量比底泥中CaF2的質量少，理由是氟化鈣微溶于稀鹽酸，在酸洗過程中有部分損失。