【題目】將AgNO3溶液滴加到下列溶液中，不會有白色沉淀生成的是( )
A.氯化鈉溶液B.次氯酸鈉溶液C.氯水D.鹽酸溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】半導體工業會產生含氨氟酸的廢水。完成下列填空:
(1)為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度，量取25.00 mL廢水，滴入2~3滴酚酞試液，用0.0100 mol/L標準NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定終點的判斷方法是_______________________。廢水中的c(HF) =_________mol/L。 (精確到 0.0001)
(2)工業上用石灰乳處理含氫氟酸的廢水，處理時要控制反應池中呈堿性，目的是_______。
(3)用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時，會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化鈣，其生產流程如下:
已知：氟化鈣難溶于水，微溶于無機酸。
①“沉淀轉化”的目的是將CaSO4轉化為CaCO3，試從平衡移動的角度分析，沉淀能夠轉化的原理。____________________________________________________________。
②酸洗是為了除去CaCO3，酸洗時發生反應的離子方程式為______________________。
③最終得到的產品質量比底泥中CaF2的質量__________ (填“多"、“少”或“相等”)，理由是____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請回答：
（1）醋酸的電離平衡常數表達式為：__________________________。
（2）a、b、c三點c(H＋)由大到小的順序是________________________________________。
（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是________點。
（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填標號)。
A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水 E．加固體CH3COONa F．加鋅粉
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【題目】W、X、Y、Z為1～18號元素內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍。
（1）寫出元素符號：W為____，X為____，Y為____，Z為____。
（2）X的原子結構示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時，形成的離子結構示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.
（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中,得到三種分散系甲、乙、丙。
（1）將丙繼續加熱煮沸至液體呈紅褐色,反應的化學方程式為____________________________。
（2）如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體?__________。
（3）向經過檢驗后的丙中逐滴加人鹽酸,會出現一系列變化:
①先出現和乙中相同的現象,原因是__________；
②隨后發生變化得到和甲相同的溶液,此反應的離子方程式為____________________________。
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【題目】用98%的濃硫酸（
）配制100mL濃度為1 molL1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:
a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.
b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.
c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.
d.檢查M是否發生滴漏.
e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.
f.蓋緊瓶塞,反復傾倒振蕩,搖勻溶液.
g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好與環形刻度線相切.據此填寫:
（1）正確的操作順序是______．
（2）進行A步操作時,應量取______mL濃硫酸，選用量筒的規格是(填序號) _________．
a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL
（3）配置上述溶液時，多次提到的實驗儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。
（4）進行A步驟操作時,必須_____后,才能進行后面的操作.
（5）實驗操作中，下列操作會對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入M中__________________
b.定容時,眼睛俯視溶液____________________
c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________
d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________
e量取濃硫酸時仰視量筒讀數____________________
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【題目】磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，作為信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10. 4 |
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．攪拌 B．適當升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中主要產生的金屬陽離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發生反應的離子方程式為____________________，加入石灰調節溶液pH的范圍為____________________。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
（4）有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。
（5）下圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在________％左右。
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【題目】某校化學活動小組查閱資料發現，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗流程圖（序號①～⑧表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量）
根據上述流程，回答下列問題：
（1）操作①中玻璃棒的作用是_________；
（2）第⑤步操作的名稱是_________；
（3）“蒸發結晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、酒精燈和_______；
（4）實驗中加入Na2CO3溶液的目的是___________；
（5）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加上述 4 種試劑的操作順序（填序號）_________；
（6）分別寫出步驟②③④中發生反應的化學方程式。②_________、③____________、④____________。
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