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【題目】某密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，達到化學平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（）

A.其他條件不變時，增大c（N2），H2的平衡轉化率增大

B.其他條件不變時，降低溫度，n（NH3）減小

C.其他條件不變時，增大壓強，該反應的平衡常數增大

D.其他條件不變時，升高溫度，該反應的化學反應速率加快

【答案】AD

【解析】

A．增加氮氣濃度，平衡將正向移動，氫氣的轉化量將增加，氫氣的平衡轉化率將增大，故A正確；

B．降低溫度，平衡將向放熱方向即正向移動，氨氣的物質的量將增大，故B錯誤；

C．平衡常數是只與溫度有關的常數，壓強改變時，平衡常數不變，故C錯誤；

D．升高溫度，單位體積內活化分子數增加，有效碰撞頻率增加，化學反應速率增大，故D正確；

故答案為：AD。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H+)將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、、為原子序數依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.、形成的一種化合物具有漂白性

B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.的單質能與丙反應置換出的單質

D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉移電子3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。室溫下，下列關于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確的是

A.溶液中含有的 Fe3+離子數目為 0.1NA

B.加入 Cu 粉，轉移電子數目為 0.1NA

C.加水稀釋后，溶液中 c(OH－) 減小

D.加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。

(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應：

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

推測 Mn2O3 與硫酸反應的離子方程式為______。

(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。

①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。

②假設“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。

a.隨著反應進行 c(H+)降低

b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外，還可能生成 H2、O2 或其混合物。

①生成 MnO2 的電極反應式為_____ 。

②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。

③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究氧化銅與硫的反應并分析反應后的固體產物，設計如下實驗裝置。

(1)如圖連接實驗裝置，并_____。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按 5：1 質量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開_____ 和止水夾 a 并______，向長頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關閉活塞 K 和止水夾 a，打開止水夾 b。該實驗步驟的作用是______，石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為___________________。

(4)點燃酒精燈，預熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應繼續(xù)進行。待反應結束，發(fā)現氣球沒有變小，打開止水夾 c，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞 K。這樣操作的目的是__________________。

(5)拆下裝置，發(fā)現黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應：4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。