Question

根據氧化還原反應CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu，設計一個原電池：
（1）用

鐵

作負極，電極反應為

Fe-2e-═Fe²⁺

．（2）電解質溶液是

CuSO₄溶液

．（3）用

Cu

作正極，電極反應為

Cu²⁺+2e-═Cu

．

Answer 1

分析：根據原電池工作原理結合總反應方程式，還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質溶液．

解答：解：（1）CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu，該反應中，鐵失電子生成二價鐵離子進入溶液，所以鐵作還原劑．故答案為：鐵；Fe-2e-═Fe²⁺；
（2）該反應中，硫酸銅作氧化劑，氧化劑的溶液作電解質溶液，所以電解質溶液是CuSO₄溶液，故答案為：CuSO₄溶液；
（3）不如負極活潑的金屬或導電的分金屬作正極，根據反應方程式，可選銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質．故答案為：Cu； Cu²⁺+2e-═Cu．

點評：本題考查了原電池的設計，原電池的設計關鍵是負極材料和電解質溶液的成分，一般來說，還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質溶液．