Question

（2011?無錫模擬）根據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊脂-飽和KNO₃鹽橋．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是

Cu

；電解質溶液Y是

AgNO₃溶液

；
（2）銀電極為電池的

正

極，寫出兩電極的電極反應式：銀電極：

2Ag⁺+2e^-═2Ag

；X電極：

Cu-2e^-═Cu²⁺

．
（3）外電路中的電子是從

Cu

電極流向

Ag

電極．
（4）鹽橋中向CuSO₄溶液中遷移的離子是

B

（填序號）．
A．K⁺　　 B．NO

- 3

C．Ag⁺    D．SO

2- 4

．

Answer 1

分析：由反應方程式可知，該原電池的電極反應式為：正極：2Ag⁺+2e^-═2Ag，負極：Cu-2e^-═Cu²⁺，所以X極的材料應為Cu，電解質溶液Y應為AgNO₃溶液，外電路中的電子從Cu極流向Ag極．鹽橋中的K⁺移向正極（Ag極）；NO₃^-移向負極（Cu極），以此解答．

解答：解：（1）根據2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，失電子的金屬Cu為負極，得電子的陽離子Ag⁺是B池中電解質中的陽離子，該電解質溶液可以選取AgNO₃溶液，
故答案為：Cu；AgNO₃溶液；
（2）銀為正極，發生含有反應，電極方程式為2Ag⁺+2e^-═2Ag，X為Cu，為原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為Cu-2e^-═Cu²⁺，
故答案為：正；2Ag⁺+2e^-═2Ag；Cu-2e^-═Cu²⁺；
（3）電子從負極經外電路流向正極，即由Cu流向Ag，故答案為：Cu；Ag；
（4）鹽橋為瓊脂-飽和KNO₃鹽橋，X為負極，原電池工作時陰離子向負極移動，NO₃^-移向硫酸銅溶液，故答案為：B．

點評：本題考查原電池原理，難度不大，注意含有鹽橋的原電池中，電極材料和其相應的鹽溶液必須含有相同的金屬元素，電子不進入電解質溶液中，為易錯點．