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如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是。（）

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均升高

B．當b極增重5.4g時，d極產生的氣體為2.24L（標準狀況）

C．當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會生成沉淀

D．乙燒杯中c的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl₂溶液．

（1）A、B、C三個裝置中屬于電解池的是

．
（2）A池中Cu是

正

極，A池中總反應的離子方程式為

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

．
（3）B池中C電極上發生

還原

反應（填“氧化”或“還原”），B池中總反應的化學方程式為

CuCl₂

電解

Cl₂↑+Cu

CuCl₂

電解

Cl₂↑+Cu

．
（4）C池中Cu是

陽

極，電極反應為

Cu-2e^-=Cu²⁺

．反應過程溶液中C（Cu²⁺）

不變

（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?紹興二模）下列說法正確的是（　�。�

A．往氫氟酸溶液中加水稀釋時，c（F^-）/c（H⁺）增大

B．25℃時，0.010 0 mol?L^-1 CH₃COOH 溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（CH₃COOH）和 c（CH₃COO^-）與溶液pH的變化關系如圖所示，A、B、C三點中B對應的溶液抗外界酸、堿的能力最強

C．將同濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液混合后其溶液一定存在2c（H⁺）+3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）?c（CO₃^2-）+2c（OH^-）

D．已知CaCO₃的Ksp=2.8×10^-9，現將等體積的Na₂CO₃溶液與CaBr₂溶液混合，若CaBr₂溶液的濃度為 5.6×10^-5mol?L^-1，則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小濃度為 5×10^-5 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電一段時間后，各電極上的生成物的物質的量之比依次為4：1：2：2，則甲、乙兩池中的電解質分別是（　�。�

A．AgNO₃、稀H₂SO₄

B．CuSO₄、NaNO₃

C．稀H₂SO₄、Cu（NO₃）₂

D．AgNO₃、KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c、d為惰性電極．甲裝置中a、b兩個電極上分別通入H₂、O₂，電解質溶液為NaOH溶液，乙裝置中電解質溶液為CuSO₄溶液，下列有關說法正確的是（　�。�

A、甲裝置為原電池，乙裝置為電鍍池

B、a電極反應為：H₂-2e^-=2H⁺

C、c電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu

D、b電極上通入112mL O₂（標況）時，裝置乙中溶液質量減小0.80g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器中，某放熱反應進行過程在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體），則：
（1）該反應的反應物是

，生成物是

，化學方程為

；
（2）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為

；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了

狀態．
（3）反應達到平衡狀態后，在t時刻改變某外界條件，根據其圖象變化的特點判斷t時刻改變外界條件是

．

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