Question

【題目】過氧化鈣主要用作殺菌劑、防腐劑等，溫度在350℃以上容易分解。某同學在實驗室中利用純氧制取少量CaO2,其裝置示意圖如圖:

回答下列問題：

(1)制備氧氣的方法有多種，若X是MnO2,則Y 是____，若Y是H2O,則A中反應的化學方程式為__。

(2)使用橡皮軟管的好處是_____, B中試劑是______.

(3)實驗結束時，該同學取少量C中固體置于水中，發現有一種刺激性氣味的氣體且該氣體遇石蕊試液變藍色，則該氣體成分是_______。

(4)為測量產品的純度，該同學準確稱量8.00g產品，然后溶解在足量的KI酸性溶液中，充分反應后再取上述溶液總量的一半，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示劑為淀粉），滴定終點時消耗了VmL標準溶液。判斷滴定 達到終點時的依據是__________，產品中CaO2純度為________％。

Answer 1

【答案】H2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 平衡壓強，使分液漏斗中的液體順利滴下 無水CaCl2或堿石灰 NH3 溶液藍色消失且在30s內不恢復藍色 0.18V

【解析】

(1)裝置A用于制備氧氣，當X是MnO2時，Y是H2O2；當Y是水時，X是Na2O2；

(2)平衡壓強，使分液漏斗中的液體順利滴下；由于過氧化物易與水反應，故裝置B是干燥裝置；

(3) Ca可能會和空氣中氮氣生成氮化鈣，氮化鈣溶于水產生氨氣，由氣體性質知其是NH3；(4)酸性溶液中CaO2將KI氧化為I2，滴定中I2又被還原為I-。

(1)裝置A用于制備氧氣，當X是MnO2時，Y是H2O2；當Y是水時，X是Na2O2；

(2)橡膠軟管可將分液漏斗與燒瓶連接起來，從而可以平衡壓強，使分液漏斗中的液體順利滴下；由于過氧化物易與水反應，故裝置B是干燥裝置，試劑為無水CaCl2或堿石灰；

(3) Ca可能會和空氣中氮氣生成氮化鈣，氮化鈣溶于水產生氨氣，由氣體性質知其是NH3；(4)酸性溶液中CaO2將KI氧化為I2，滴定中I2又被還原為I-，終點顏色變化為溶液藍色消失且在30 s內不恢復藍色。由前面的分析知，CaO2~I2~2Na2S2O3。故4.00 g樣品中n(CaO2)=1×10-4V mol，質量為0.0072V g，質量分數為0.18V%。