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短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A和C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，下列敘述中正確的是（　　）
A、原子半徑：A＜B＜C
B、C的最簡單氫化物的穩定性大于A的最簡單氫化物的穩定性
C、高溫下，A單質能置換出C單質
D、三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則A原子只能有2個電子層，故B原子最外層電子數為2，A和C同主族，設二者最外層電子數為x，三原子最外層電子數之和為10，則2x+2=10，故x=4，則A為碳元素、C為Si元素，結合原子序數可知，B為Mg，據此解答．
解答： 解：短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則A原子只能有2個電子層，故B原子最外層電子數為2，A和C同主族，設二者最外層電子數為x，三原子最外層電子數之和為10，則2x+2=10，故x=4，則A為碳元素、C為Si元素，結合原子序數可知，B為Mg，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑C＜Si＜Mg，故A錯誤；
B．非金屬性C＞Si，故氫化物穩定性CH4＞SiH4，故B錯誤；
C．高溫下，碳與二氧化硅反應可以置換出Si，故C正確；
D．二氧化硅不能與水反應得到硅酸，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對核外電子排布規律及元素周期律的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業是最基本的化學工業之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的產品燒堿和氯氣以及氫氣應用廣泛．請回答下列問題：
（1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
（填字母代號）．
a．Ba（OH）2　　   b．Ba（NO3）2　　     c．BaCl2
（2）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶物
質量分數（%）15～2015～205～1030～4010～15
利用鹽泥生產MgSO4?7H2O晶體的工藝流程如圖1所示．

回答下列問題：
①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右．持續攪拌使之充分反應，以使Mg（OH）2充分溶解并轉化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉化為CaSO4，請解釋此轉化得以發生的原因
 
．
②過濾所得濾渣的主要成分為
 
．
③根據如圖2分析，蒸發結晶過濾所得晶體A主要成分為
 
．
④真空干燥MgSO4?7H2O晶體的原因是
 
．
（3）已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經分析，電解后溶液密度為1.37g?cm-3，其中含有20g NaCl，則電解后NaOH的物質的量濃度為
 
mol?L-1．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、100ml 0.1mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種元素的原子序數分別為8、13、17、25，回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A．
 
B．
 
C．
 
D．
 

（2）A的原子結構示意圖為
 
，C的價層電子構型為
 
．
（3）由B、C兩種元素形成的一種物質屬于化合物
 
（填“共價”或“離子“）．
（4）A、B、C、D四種元素中未成對電子數最多是個
 
（填數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱蒸干下列物質的溶液并灼燒，可以得到該物質固體的是（　　）
A、硫酸鋁B、碳酸氫鈉
C、硫化銨D、氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

將密度為1.84g?cm-3、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質的量濃度為2mol?L-1、密度為1.20g?cm-3的稀硫酸．
求：（1）所需濃硫酸的體積． 
（2）稀釋時需用水的體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10mL 5mol?L-1的鹽酸稀釋到200mL，則此時溶液的物質的量濃度是（　　）
A、0.05 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.10 mol?L-1
D、0.50 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S          
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
④堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

據報道雙氧水接觸銀能劇烈反應，為消除用硝酸清洗試管內壁上的銀時產生的有毒氣體污染環境，體現“綠色化學”的理念，某學校活動小組利用該反應清洗試管內壁上的銀，并進一步研究反應的機理．他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質反應條件為加熱），設計并完成了以下實驗．
第一步  清洗：取10mL 10% H2O2溶液清洗附有銀的試管．反應劇烈，并產生大量的氣體（經驗證為氧氣），試管內壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a．用激光照射液體a能看到丁達爾效應．
第二步  探究反應原理：取2支試管，分別取液體a約1mL，稀釋至3mL得液體b．
學生甲：將1支盛有液體b的試管進行如下實驗
學生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液，溶液中出現白色沉淀．
通過上述實驗，他們認為H2O2氧化了銀單質．請回答：
（1）液體a在分散系分類中屬于
 
．
（2）操作x名稱是
 
．
（3）學生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是
 
（填序號）．
①液體a中的銀元素大多數以銀單質的形式存在
②過量的H2O2將I-氧化為I2
③加入的碘化鉀溶液量太少
（4）學生乙在實驗中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是
 
．
（5）如果銀與H2O2反應生成的物質對H2O2的分解有催化作用，通過分析可以推測，起催化作用的物質是
 
．

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同步練習冊答案
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