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將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為     

A． 9          B．10           C．11           D．12

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
① ② ③ ④
溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的鹽酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數Ka=1.8×10-5．請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用
酚酞
酚酞
（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
③
③
（用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是
用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標準比色卡對比
用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標準比色卡對比
．
（3）在溶液①中加入少量鎂粉，可聞到一股刺激性氣味．該反應的離子方程式為
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．若b點時消耗③的體積為V mL，則V
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）20．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）環境專家認為可以用鋁將水中的NO3- 轉化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO3-+
10Al
10Al
+
18H2O
18H2O
→
10Al（OH）3
10Al（OH）3
+
3N2
3N2
+
6OH-
6OH-
 該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為
5：3
5：3
．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol   
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式：
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
．
（3）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為
2.016
2.016
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)配平可逆反應：

已知400℃時，1.6 mol NO和NH3混合氣體發生以上反應達到平衡后，混合氣體的物質的量變為1.7 mol，則被氧化的N的物質的量為                       。

(2)已知某溫度下0.01 mol／L鹽酸溶液中水電離的c(H+)=l x 10-11mol／L，則Kw=     ；若在此溫度下將pH==a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按1：100體積剛好完全反應，a、b應滿足關系為                 。

(3)有一種白色固體，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3

和KMnO4中的一種或幾種。①將白色固體用水溶解并過濾，②將濾渣加入足量鹽酸中，濾渣全部溶解并放出氣體；③向濾液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，放出能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，待溶液冷卻后，繼續滴入適量的稀鹽酸，有白色沉淀產生。則該白色固體中一定有                          ，可能有                          。

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科目：高中化學 來源：2011屆河南省焦作市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）(1)環境專家認為可以用鋁將水中的NO3-轉化為N2 ，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（不用配平）。
NO3- +           +           →          +          +        
該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為        。
（2）若4Al(s)+3O2(g) ="2" Al2O3(s)  △H=" a" KJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=" c" KJ/mol
寫出Al與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式：                              。

（3）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如上圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為        L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省、二中高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質常溫下的溶度積常數，根據你所學的知識回答下面的幾個問題：?

物質

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度積

2.8×10-9

6.8×10-6

5.5×10-6

1.8×10-11

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認為        (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式：                          。（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學反應方程式。）

（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol·L-1,則常溫下要使鎂離子產生沉淀，溶液pH最低應為        。

（3）實驗室中常用CaCO3制CO2，其產物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：

（I）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經檢驗，Ca2+已沉淀完全。

（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應。請回答：

已知滴定過程發生的反應為2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO4溶液標準溶液應置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定終點的現象為                                 。

③該氯化鈣樣品中鈣元素的質量百分數為            。

 

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