Question

已知25℃?101kPa下，石墨?金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金剛石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol．據此判斷，下列說法中正確的是（　　）

• A、由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的低
• B、由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的高
• C、由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的低
• D、由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的高

Answer 1

考點：吸熱反應和放熱反應

專題：

分析：根據石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據反應熱比較金剛石與石墨的能量大小，物質具有的能量越低越穩定．

解答： 解：由石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
②C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，則由石墨制備金剛石是吸熱反應，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更高穩定，故A正確．
故選A．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意反應的熱效應與物質能量的關系．