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10．如圖是某校化學興趣小組同學根據實驗測得的我市市區不同地區空氣中SO2含量：


①工廠區、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區的原因是工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高
②請你向當地有關部門提出一條減少廠區SO2排放的建議提高脫硫技術．

分析 依據圖中數據二氧化硫不同區域含量大小，結合二氧化硫的來源解答；
較少二氧化硫的排放可以通過提高脫硫技術．

解答 解：①因工廠尾氣中含有大量的SO2、汽車尾氣中SO2含量也較高，所以工廠區、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區，故答案為：工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；
②SO2來源于化石燃料的燃燒，可通過環保能源來減少SO2的排放，或對燃煤進行脫硫處理，提高脫硫技術，故答案為：提高脫硫技術．

點評 本題考查了環境污染與治理，明確二氧化硫的來源與治理方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中不正確的是（　　）
A．溶解合金時收集到NO氣體體積為2.24L（在標準狀況）
B．加入合金的質量不可能為9.6g
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mL
D．參加反應的硝酸的物質的量為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：25℃時，Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2的溶度積常數為：Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）2]=l.6×10-17 mol3•L-3；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3，某化學課外研究性學習小組，用含FcCl2雜質的CuCl2固體制取純凈的氯化銅晶體（CuCl2•2H20），實驗流程如下：
請回答下列問題
（1）向溶液Ⅰ中加入H2O2時，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）調節溶液pH所用最佳物質X的化學式為CuO或Cu（OH）2或CuCO3（寫2類物質） 
（3）實較室中用pH試紙測定溶液PH的實驗操作過程是用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在盛放在表面皿中的PH試紙上，半分鐘后與比色卡對照．
（4）檢驗溶液Ⅰ中既含Fe2+離子，又含少量Fe3+離子的實驗過程是分別取溶液Ⅰ少許Ⅰ放入兩只試管中，向其中一支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明含有Fe2+，向另一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明含有Fe3+．
（5）最后由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O的具體操作是應在HCl的氛圍中加熱蒸發．
（6）25℃時，計算Fe（0H）3沉淀部分溶于稀鹽算Fe（OH）3+2H+?Fe3++3H2O的化學平衡常數K=2790．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述不正確的是（　　）
A．甲中負極反應式為Zn-2e-═Zn2+
B．乙中陽極反應式為Ag-e-═Ag+
C．丙中H+向碳棒方向移動
D．丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下面食譜營養搭配最均衡的是（　　）
A．涼拌青菜、土豆絲、饅頭
B．蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯
C．糖醋排骨、清蒸鱸魚、米飯
D．醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質中，為同分異構體的是（　　）
A．和
B．正丁烷和異丁烷
C．甲苯和二甲苯
D．CH2═CH-CH═CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．苯的分子式為C6H6，結構簡式_  其中碳的質量分數為$\frac{1}{13}$．碳碳鍵之間的夾角為1200．碳環呈平面正六邊形結構，環上的碳碳之間的鍵完全相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．中共十八大報告提出：“大力推進生態文明建設”．
（1）治理霧霾措施之一，煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，寫出灼熱的焦炭與水蒸氣反應的化學方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．
（2）防治重金屬污染是2015年全國環保工作的重點．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉變成沉淀，離子反應方程式為Hg2++S2-═HgS↓．
（3）天然水中雜質較多，我國不少自來水廠在處理原水時，常需加入明礬、ClO2等物質．加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過碳酸鈉和鹽酸反應的方程式：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有雜質Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量．

（1）根據如圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉純度的實驗裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：aghefdcb．
（2）裝置④的作用：檢驗CO2是否已除凈．
（3）如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應后，所得氧氣的體積（標準狀況）為VmL，則此樣品純度的表達式為$\frac{\frac{v×1{0}^{-3}}{22.4}×2×122}{W}$×100%．
（4）某次實驗，稱取0.9g樣品進行測定．實驗室現有50mL，100mL，150mL三種規格的量筒，應選用規格為100mL的量筒進行實驗．

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