Question

已知2A （g）+B （g）?2C（g）△H＜0．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體（甲） 2mol A和1mol B；（乙） 1mol A和0.5molB；（丙） 2mol C：恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（　　）

A．C的質量 m：m_甲=m_丙＞2m_乙

B．容器內壓強P：P_甲=P_丙＞2P_乙

C．c（A）與c（B）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙

D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q_甲=Q_丙＞2Q_乙

Answer 1

分析：可逆反應2A（g）+B （g）?2C（g）△H＜0在恒溫恒容條件下，充入氣體（甲）2mol A和1mol 達到平衡狀態，與加入（丙）2mol C達到平衡狀態為等效平衡，各組分的含量、濃度相等；若將乙容器的容積縮小一半，達到平衡時乙與甲、丙為等效平衡，然后將乙的容積恢復到現在的體積，則相當于減小了壓強，平衡向著逆向移動，反應物的轉化率減小，據此進行分析．

解答：解：在恒溫恒容條件下，充入氣體（甲）2mol A和1mol 達到平衡狀態，與加入（丙）2mol C達到平衡狀態為等效平衡，各組分的含量、濃度相等；若將乙容器的容積縮小一半，達到平衡時乙與甲、丙為等效平衡，然后將乙的容積恢復到現在的體積，則相當于減小了壓強，平衡向著逆向移動，反應物的轉化率減小，
A、由于甲和丙為等效平衡，所以二者中C的質量相等，若C的質量為m；而乙中平衡向著逆向移動，C的質量減小，一定小于2m，即m_甲=m_丙＞2m_乙，故正確；
B、甲和丙為等效平衡，反應后總的氣體的物質的量相等，所以二者的壓強相等；而乙中平衡向著逆向移動，反應后氣體的物質的量大于甲和丙的一半，所以壓強大于2P，即P_甲=P_丙＜2P_乙，故B錯誤；
C、甲、乙、丙中加入的A、B的物質的量之比為2：1，反應過程中消耗的A、B的物質的量之比為2：1，所以達到平衡時三個容器中c（A）與c（B）之比k：k_甲=k_丙=k_乙，故C錯誤；
D、由于甲和丙的反應過程不同，反應過程中放出的熱量不一定相等，故D錯誤；
故選A．

點評：考查等效平衡的有關判斷，題目難度較大，該題綜合性強，對學生的思維能力要求高，不易得分，該題的關鍵是明確等效平衡的含義以及判斷依據，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力．