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對H₂O的電離平衡不產生影響的粒子是（　　）

A、

B、₂₆M³⁺

C、

D、CH₃COO^-

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水發生電離H₂O=H⁺+OH^-，酸或堿抑制水電離，弱離子能發生水解，從而影響水的電離，據此分析解答．

解答： 解：水發生電離H₂O=H⁺+OH^-，酸或堿抑制水電離，弱離子發生水解，所以酸、堿和弱離子都影響水的電離，
A．HCl溶于水電離出氫離子而抑制水電離，故A錯誤；
B．₂₆M³⁺為₂₆Fe³⁺，能發生水解而影響水的電離，故B錯誤；
C．

是Cl^-，是強酸根離子，不發生水解，所以不影響水的電離，故C正確；
D．CH₃COO^-是弱酸根離子，易發生水解而影響水的電離，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查水電離的影響因素，明確水電離特點是解本題關鍵，該物質不發生水解、在水溶液里不都是生成氫離子或氫氧根離子的就不影響水的電離，側重考查學生綜合應用能力，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　　）

A、質量數為37的氯原子：

B、CH₄Si的結構式：

C、氨基的電子式：

D、Li⁺核外電子排布式 1s²

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素及其化合物豐富了物質世界，下列說法正確的是（　　）

A、銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現象

B、NaOH溶液和AlCl₃溶液相互滴加的現象不同

C、金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

D、Al與熱水反應困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H₂O發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）

A、NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2HClO

B、NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+H⁺+2OH^-═NH₃↑+2H₂O

C、向1L 1mol/L碘化亞鐵溶液中通入標準狀況下22.4L氯氣：2Fe^2+-+Cl₂═2Fe³+2Cl^-

D、澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、由水電離產生的C（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-

B、1.0mol?L^-1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、

c(H+)

c(OH-)

=10^-10的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、AlO^-₂

D、過量氨水中：Ag⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各組實驗中，反應速率最快的是（　　）

組號	反應溫度/℃	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O體積/mL
組號	反應溫度/℃	體積/mL	濃度/（mol?L^-1）	體積/mL	濃度/（mol?L^-1）	H₂O體積/mL
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	10	0.1	5
D	30	5	0.2	5	0.2	10

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質的量為

mol．
（2）該氣體所含原子總數為

個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為

L．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為

g/L．
（5）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），所得溶液中溶質的質量分數為

．
（6）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.7g NH₃共有

mol 原子；0.1mol CH₄ 在標準狀況下含有的電子數為

，體積約為

．在同溫同壓下，同體積的NH₃和CH₄的質量比為

；在同溫同壓下，同質量的NH₃和CH₄的體積比為

．
（2）已知1.2g RSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質量是

；R的相對原子質量是

．
（3）如圖所示是醫院為病人輸液時用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖（其分子式為C₆H₁₂O₆）注射液標簽，則該溶液中含水的質量為

；該溶液的密度約為

；該溶液的溶質的物質的量濃度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂△H＜0在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率v（N₂）=

．
（2）假設密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是

．
A．選用更有效的催化劑
B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度
D．縮小容器的體積
（3）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡

移動（填“正”“逆”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H

（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表格中．?

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/mol?L^-1	CO初始濃度/mol?L^-1	催化劑的比表面積/m²?g^-1
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

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