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為測定某K2SO4溶液的濃度，取25.00ml待測液，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g．該K2SO4的物質的量濃度是多少？（按步驟得分）
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發生反應K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl，沉淀1.165g為硫酸鋇的質量，結合n=
m
M
、c=
n
V
計算．
解答： 解：n（BaSO4）=
1.165g
233g/mol
=0.005mol，由K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl可知，n（K2SO4）=n（BaSO4）=0.005mol，
則該K2SO4的物質的量濃度是
0.005mol
0.025L
=0.2mol/L，
答：該K2SO4的物質的量濃度是0.2mol/L．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發生的反應及反應中物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期，C、B可按原子個數比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙且其中一種為淡黃色固體，A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個，E是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：（用元素符號或化學式填空．）
（1）這五種元素分別為 A
 
   B
 
   C
 
   D
 
  E
 

（2）D元素在周期表中的位置是
 
，乙物質的化學式為
 
．
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1．元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子．元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍．元素W基態原子的核外電子共有16種運動狀態．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第
 
周期第
 
族，元素X位于
 
區；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是
 
；（填元素名稱）
③X+的核外電子排布式為
 
；與X同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有
 
（填元素符號）
④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是
 
（填化學式）
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數目為
 
．
②該化合物的化學式為
 
．
（3）X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為
 

（4）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是
 
．
②穩定性：H2Z
 
H2W（填“大于”、“小于”或“等于”），其主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O），進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應轉化為PbCO3，說明溶解度：PbSO4
 
（填“＞”或“＜”）PbCO3．
（2）步驟①中PbO2轉化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：PbO2+SO32-+CO32-+
 
═PbCO3↓+SO42-+OH-．
（3）將步驟①和④的濾液合并，加入
 
PH=7，再經過
 
、冷卻結晶、
 
、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體．
（4）若鉛膏的質量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉化為PbCO3，且PbO未發生反應；步驟②中共收集到5.6LCO2（標準狀態），步驟③中獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO的質量分數為
 
（假設流程中原料無損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1：
（1）為使Mg2+、Al3+同時轉化為沉淀，應先向沉淀反應器中加入
 
（填“A”或“B”），然后再滴加另一反應物．
（2）過濾操作所需的玻璃儀器有
 
．
（3）如何對過濾器中的沉淀進行洗滌？
 

（4）高溫焙燒時，最適合用于盛放固體的儀器是
 
．
A．蒸發皿      B．坩堝      C．試管       D．燒杯
（5）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在183°C升華，遇潮濕空氣會自動爆炸并產生大量白霧．實驗室可用下列裝置制備如圖2．
①B裝置的主要作用是：
 
．
②F裝置所起的作用有：
 
．
③無水氯化鋁在潮濕空氣中，會產生大量白霧，有關反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂的化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
（1）單質鎂在空氣中燃燒，除生成白色氧化鎂外，還生成少量的含氮化合物
 
（填化學式）；該化合物溶于水后生成兩種堿，寫出該物質與水反應的化學方程式：
 
；
（2）鎂著火不能用二氧化碳來滅火，理由是
 
（用化學方程式表示）；
（3）等質量的鎂條分別在①氧氣；②氮氣；③二氧化碳；④氯氣中完全燃燒，則固體產物的質量由大到小的順序為
 
（用①、②、③、④表示）
（4）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）Mg2Cu與H2反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一化學與技術模塊]某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是
 

（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
 

（3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為
 

（4）③中反應時，每0.4mol Cr2O72-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為．
 

（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請解釋其原因．
 

（6）工業制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國著名化學家侯德榜為此做出了巨大貢獻，其原理為（用化學方程式表示），簡述先通足量氨氣后通入CO2的理由．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫用二水合氯化鈣工藝流程為：
已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時的pH2.34.0開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH3.75.2完全溶解：10.8
（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式
 
．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為
 
，目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是
 
．
（3）過濾時需用的玻璃儀器有
 
．濾渣主要成分的化學式
 
．
（4）酸化時加鹽酸的目的為：①
 
，②防止Ca2+在蒸發時發生水解．
（5）為什么蒸發結晶要保持在160℃：
 
．
（6）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（　　）
A、金屬Mg和金屬Cu的空間利用率
B、C-O和Si-O的鍵能
C、H2SO3和H2SO4中心原子的價層電子對數
D、鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點

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同步練習冊答案
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