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8．某化學興趣小組做如下實驗，向3mL0.2mol/L NaOH溶液中滴加酚酞，觀察到溶液變紅色，繼續向上述紅色溶液中通入氯氣，觀察到溶液褪色，根據以上現象，學生經討論后得出溶液褪色的結論有兩種：
結論1：氯氣與水反應生成酸，酸堿中和使堿濃度減小；
結論2：生成HClO具有漂白性．
請你設計實驗證明上述結論是否正確（寫出簡要的實驗步驟）取少量褪色的溶液，繼續加NaOH溶液，若出現紅色，可為酸堿中和的原因，若仍不出現紅色，則為HClO的漂白性．

分析氯氣與水反應生成HCl和HClO，均與NaOH溶液反應，堿的濃度減小，則溶液由紅色變為無色，HClO具有永久性漂白，可利用繼續加NaOH溶液觀察是否出現紅色判定，以此來解答．

解答解：溶液紅色褪去，可能為氯氣與水反應生成酸，酸堿中和使堿濃度減小，也可能為生成HClO具有漂白性，溶液褪色，
則設計實驗取少量褪色的溶液，繼續加NaOH溶液，若出現紅色，可為酸堿中和的原因，若仍不出現紅色，則為HClO的漂白性，
故答案為：氯氣與水反應生成酸，酸堿中和使堿濃度減小；生成HClO具有漂白性；取少量褪色的溶液，繼續加NaOH溶液，若出現紅色，可為酸堿中和的原因，若仍不出現紅色，則為HClO的漂白性．

點評本題考查氯氣的性質及物質的鑒別，為高頻考點，把握氯氣與水的反應及HClO的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由反應：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂ 推斷出的氧化性或還原性強弱的結論，正確的是（　　）

	A．	氧化性 Cu²⁺＞Fe²⁺		B．	氧化性 Fe³⁺＞Cu²⁺
	C．	還原性 Fe²⁺＞Cu		D．	還原性 Fe＞Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	0℃101kpa下22.4L氦氣含質子的數目為4N_A
	B．	將CO₂通入Na₂O₂使其增重a g時，反應中轉移電子數目為N_A
	C．	標況下，將2.24L NH₃溶于100ml水，所得溶液中粒子個數關系N（NH₄⁺）+N（NH₃•H₂O）=0.1N_A
	D．	常溫常壓下14g氮氣所含共用電子對數目為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將足量C0₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-		B．	Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、S^2-、OH^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．agO₂分子中含有n個O原子，則阿伏加德羅常數為$\frac{16n}{a}$mol^-1，標況下，VL氫氣中含有n個H₂分子，則阿伏加德羅常數為$\frac{22.4n}{V}$mol^-1，agH₂和O₂混合氣體中含m個H₂分子和n個O₂分子，則阿伏加德羅常數為$\frac{2m+32n}{a}$mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，下圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g/cm³	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-1l6

請按要求回答下列問題：
（1）實驗開始之前必要的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）儀器A的名稱為三頸瓶．
（3）實驗過程中，若發現裝置B中水沿導管G上升，則需進行的操作是停止加熱，向燒杯E中加適量溫水．
（4）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡．
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發．
（6）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是裝置E中小試管內的液體由紅棕色變為無色；結果學生發現反應結束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是有副反應發生或反應過于劇烈，一部分乙烯沒有充分反應就逸出（答出其中兩條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．I．及其化合物在工農業生產中應用廣泛．硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為（部分步驟已省略）：

回答下列有關問題：
（1）圖中操作1的步驟為蒸發濃縮、蒸發濃縮、降溫結晶、洗滌、低溫干燥；
（2）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂．
（3）制得的粗硼可以在一定條件下生成BI₃，BI₃加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將0.2000g粗硼制成的BI₃完全分解，將生成的I₂配制成100mL溶液，用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，如何判斷滴定終點：滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液，錐形瓶中藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復原色；滴定至終點時，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL，則該粗硼樣品的純度為99%（提示：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
Ⅱ．學家預言：21世紀是鈦的世紀．工業上利用上述I中副產物Cl₂和鈦白粉（TiO₂）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程如下：

已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ•mol^-1
②Cl₂（g）+$\frac{1}{2}$Ti（s）═$\frac{1}{2}$TiCl₄（l）△H=-385kJ•mol^-1
（4）鈦白粉是利用TiO²⁺發生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO²⁺發生水解的離子方程式為TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺．
（5）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為2Cl₂+TiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；反應Ⅱ的熱化學方程式為2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化，設計實驗方案并記錄如下：

步驟和現象	現象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na₂S溶液	出現渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na₂S溶液	沉淀變為黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水	沉淀逐漸溶解

（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）

Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，還含有的離子有Ag+、Cl^-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S^2-═Ag₂S（s）+2Cl^-．沉淀轉化的主要原因是該溫度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因AgCl（g）

Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），銀離子與氨水結合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結合上述信息分析，下列預測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是S^2-、SO₃^2-、HPO₄^2-、AlO₂^-、HCO₃^-；
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺；
（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有Na⁺、SO₄^2-、Cl^-；
（4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有HPO₄^2-、HCO₃^-．

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