Question

7．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法不正確的是（　　）

• A． 反應CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H₂+CO，每消耗1molCH₄轉移6mol 電子
• B． 電極A上CO參與的電極反應為：CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂↑
• C． 電池工作時，CO₃^2-向電極B移動
• D． 電極B上發生的電極反應為：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-

Answer 1

分析 A．根據C元素的化合價變化分析；
B．CO在負極上失電子生成二氧化碳；
C．原電池中陰離子向負極移動；
D．電極B上氧氣得電子發生還原反應．

解答 解：A．反應CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H₂+CO中，1molCH₄→CO，化合價由-4價→+2，上升6價，則1molCH₄參加反應共轉移6mol電子，故A正確；
B．CO在負極上失電子生成二氧化碳，則電極A上CO參與的電極反應為：CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂↑，故B正確；
C．原電池中陰離子向負極移動，A通入燃料，則A為負極，所以CO₃^2-向電極A移動，故C錯誤；
D．電極B上氧氣得電子發生還原反應，則電極B上發生的電極反應為：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質得失電子、電子流向、離子流向即可解答，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．