Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
• B、鈉與水反應：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
• D、鋁片放入氫氧化鈉溶液中：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．澄清石灰水中，氫氧化鈣應該拆開，不能寫成化學式形式；
B．根據電子守恒判斷，該離子方程式中轉移的電子不相等；
C．根據電荷守恒可知，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
D．鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答： 解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，正確的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，故A錯誤；
B．鈉與水反應生成氫氧化鈉，氧化還原反應必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中，銅能夠置換出銀，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故C錯誤；
D．鋁片放入氫氧化鈉溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．