Question

用1～18號元素及其形成的化合物按要求填空．
（1）除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是

 

，原子半徑最大的元素是

 

，其形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）用電子式表示金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素組成的化合物的形成過程

 

．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

 

，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是

 

，最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是

 

，以上三種物質(zhì)兩兩之間反應(yīng)的離子方程式為

 

，

 

，

 

．
（4）某元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，寫出該氫化物的電子式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（2）金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素、非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，二者形成的化合物是NaF，Na原子和F原子通過得失電子形成離子化合物NaF；
（3）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是氫氧化鋁，三種物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)；
（4）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的氣體是NH₃，氨氣分子中N原子和每個H原子共用一對電子．

解答： 解：（1）原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑最小的是H元素、最大的是Na元素，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：H；Na；；
（2）金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素、非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，二者形成的化合物是NaF，其形成過程為，故答案為：；
（3）Na的金屬性最強(qiáng)，則NaOH的堿性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，但F元素沒有最高價氧化物的水化物，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是Al（OH）₃，三種物質(zhì)兩兩之間離子反應(yīng)方程式為分別為H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的氣體是NH₃，其電子式為，故答案為：．

點評：本題考查了元素周期表及元素周期律綜合應(yīng)用，涉及電子式、離子方程式、原子結(jié)構(gòu)等化學(xué)用語，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度不大．