Question

20．在水溶液中，下列電離方程式中，書寫正確的是（　　）

• A． H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• B． NaHSO₄?Na⁺+HSO₄^-
• C． H₂S+H₂O?HS^-+H₃O⁺
• D． Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-

Answer 1

分析 A．碳酸是弱電解質，分兩步電離且部分電離，第一步電離生成氫離子和碳酸氫根離子；
B．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子；
C．硫化氫是二元弱酸，分步電離且第一步電離生成水合氫離子和硫氫根離子；
D．氫氧化鈣是強電解質，完全電離生成鈣離子和氫氧根離子．

解答 解：A．碳酸是弱電解質，分兩步電離且部分電離，第一步電離生成氫離子和碳酸氫根離子，電離方程式為CO₃?H⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^-，故B錯誤；
C．硫化氫是二元弱酸，分步電離且第一步電離生成水合氫離子和硫氫根離子，電離方程式為H₂S+H₂O?HS^-+H₃O⁺，故C正確；
D．氫氧化鈣是強電解質，完全電離生成鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電離方程式的書寫，側重考查學生分析判斷能力，明確電解質強弱及電離出的離子是解本題關鍵，注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態下電離方式的不同點，題目難度不大．