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15．下列電離方程式錯誤的是（　　）

	A．	Ba（ NO₃^-）₂=Ba²⁺+（ NO₃^-） ₂		B．	NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-		D．	KClO₃=K⁺+ClO₃^-

分析 A．硝酸鋇完全電離生成鋇離子和2個硝酸根離子；
B．硫酸氫鈉完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
C．硫酸完全電離生成氫離子和硫酸根離子；
D．氯酸鉀完全電離生成鉀離子和氯酸根離子．

解答解：A．硝酸鋇完全電離生成鋇離子和2個硝酸根離子，電離方程式為Ba（ NO₃）₂=Ba²⁺+2 NO₃^-，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．硫酸完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故C正確；
D．氯酸鉀完全電離生成鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO₃=K⁺+ClO₃^-，故D正確；
故選A．

點評本題考查電離方程式的書寫，側重考查學生分析判斷能力，明確電解質強弱及電離出的離子是解本題關鍵，注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態下電離方式的不同點，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌，使Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl充分反應．
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使反應物充分混合，加快反應速率．
（2）實驗中觀察到的現象是有刺激性氣味的氣體生成；璃片與燒杯粘在一起．產生上述現象的原因是反應混合物成糊狀，生成氨氣；反應吸熱玻璃片上的水結冰．
（3）通過玻璃片與燒杯粘在一起現象，說明該反應是吸熱反應，這是由于反應物所具有的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現有濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液．下列判斷中正確的是（　　）

	A．	若三種溶液中c（H⁺）分別為a₁ mol•L^-1、a₂ mol•L^-1、a₃ mol•L^-1，則它們的大小關系為$\frac{1}{2}$a₂=a₁=a₃
	B．	等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成的鹽的物質的量依次為b₁ mol、b₂ mol、b₃ mol，則它們的大小關系為b₁=b₂＜b₃
	C．	分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，其大小關系為V₁=V₂=V₃
	D．	分別與Zn反應，開始時生成H₂的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關系為v₂＞v₁＞v₃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）②，屬于非電解質是③⑥．
①硫酸氫鈉固體 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氫氣體 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦次氯酸鈉
（2）寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．次氯酸鈉：NaClO=Na⁺+ClO^-．
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，則c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L^-1的HCl溶液，丙為0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關系為丙＞甲=乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t₀～t₁階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t₂時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t₂、t₃、t₄、t₅時刻各改變一種不同的條件，其中t₃時刻為使用催化劑．

（1）若t₁=15s，則t₀～t₁階段的反應速率為v（C）=0.02mol/（L•s）．
（2）t₄時刻改變的條件為減小壓強，．
（3）已知t₀～t₁階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在水溶液中，下列電離方程式中，書寫正確的是（　　）

	A．	H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-		B．	NaHSO₄?Na⁺+HSO₄^-
	C．	H₂S+H₂O?HS^-+H₃O⁺		D．	Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三種溶液．根據要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是①（填序號）．
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小是③（填序號）．
（3）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H⁺）由大到小的順序為①＞②=③（填序號）．
（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為1：1：2．
（5）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關系為①＜②=③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如圖所示，其中不正確的是（　　）

	A．	步驟④⑤是為了富集溴
	B．	步驟③說明溴具有揮發性
	C．	步驟④的離子方程式為Br₂+SO₂+H₂O═2H⁺+2Br^-+SO₃^2-
	D．	步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為C_xH_y、NO、CO、SO₂及固體顆粒物等．研究汽車尾氣的成分及其發生的反應，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術支持．請回答下列問題：
（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉化裝置，使二者發生反應轉化成無毒無污染氣體，該反應的化學方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在1L恒容密閉容器中加入0.1000mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol	p/MPa
200℃	2.00	0.0400	0.0300	0.0300	3.93
335℃	2.005	0.050	0.0250	0.0250	p

根據上表數據，寫出容器中發生反應的化學方程式C+2NO?N₂+CO₂并判斷p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．計算反應體系在200℃時的平衡常數Kp=0.5625（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）．
（3）汽車尾氣中的SO₂可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測得某純CaSO₃與水形成的濁液pH為9，已知K_al（H₂SO₃）=1.8×10^-2，K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，則Ksp（CaSO₃）=4.2×10^-9．
（4）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉化器中可發生如下反應CH₄（g）+H₂0（1）?CO（g）+3H₂ （g）△H=+250.1kJ•mol^-l．已知CO（g）、H₂（g）的燃燒熱依次為283.0kJ•mol^-1、285.8kJmol^-1，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH₄（g）為燃料可以設計甲烷燃料電池，該電池以稀H₂S0₄作電解質溶液，其負極電極反應式為CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺，已知該電池的能量轉換效率為86.4%，則該電池的比能量為13.4kW•h•kg^-1（結果保留1位小數，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 0⁶J）．

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