Question

下列說法正確的是（　　）

• A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大
• B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
• C、活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
• D、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：A．濃度增大，活化分子數目增多；
B．壓強增大，活化分子數目增多；
C．發生有效碰撞的分子為活化分子；
D．升高溫度，給分子提供能量，活化分子百分數增大．

解答： 解：A．濃度增大，活化分子數目增多，從而使反應速率增大，故A不選；
B．有氣體參加的化學反應，若壓強增大，活化分子數目增多，從而使反應速率增大，故B不選；
C．發生有效碰撞的分子為活化分子，活化分子有合適的取向則發生化學反應，故C不選；
D．升高溫度，給分子提供能量，活化分子百分數增大，則反應速率加快，故D選；
故選D．

點評：本題考查影響化學反應速率的影響，為高頻考點，把握活化分子及活化理論為解答的關鍵，側重化學反應原理理解的考查，題目難度不大．