Question

下列元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（　　）

• A、第3周期有7個價電子的元素
• B、價電子排布式為3s²3p²的元素
• C、原子的L電子層p軌道只填了2個電子的元素
• D、3p軌道電子半充滿的元素

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,原子結構與元素的性質

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，據此判斷．

解答： 解：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，其次非金屬最強的非金屬是Cl元素，則HClO₄的酸性最強，
A．第三周期有7個價電子的元素是Cl元素，HClO₄的酸性最強，故A正確；
B．價電子排布式為3s²3p²的元素是Si元素，其最高價氧化物是水化物H₂SiO₃是弱酸，故B錯誤；
C．原子的L電子層p軌道只填了2個電子的元素是C元素，其最高價氧化物是水化物H₂CO₃是弱酸，故C錯誤；
D.3p軌道電子半充滿的元素是P元素，其最高價氧化物是水化物H₃PO₄是中強酸，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原子結構和元素性質，明確元素非金屬性與其最高價氧化物的水化物酸性強弱關系是解本題關鍵，再根據原子結構確定元素即可解答，注意O、F元素不存在含氧酸．