Question

12．恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=11．

Answer 1

分析 由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，n（NaOH）=n（Na）=$\frac{m}{M}$，先計算溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度，再計算溶液的pH．

解答 解：恒溫下，pH=6的蒸餾水中K_w=c（H⁺）=c（OH^-）=（10^-6）²=10^-12，2.3g金屬鈉的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.3g}{23g/mol}$，c（OH^-）=c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10^-11mol/L，所以溶液的pH=11，
故答案為：11．

點評 本題考查溶液pH的簡單計算，涉及K_w的應用和pH的計算，解題的關鍵是概念清楚、公式準確靈活運用，題目難度不大．