Question

14．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　　）

• A． 向試管中滴加鹽酸和BaCl₂溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO₄^2-
• B． 向試管中加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中有Cl^-
• C． 向試管中用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，未觀察到紫色，說明原溶液中有Na⁺，不可能有K⁺
• D． 向試管中滴加稀的NaOH溶液，置于試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無NH₄⁺

Answer 1

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
C．白色沉淀為AgCl，不溶于硝酸；
C．觀察K的焰色反應(yīng)，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；
D．若含NH₄⁺，滴加稀的NaOH溶液，且沒有加熱，不能生成氨氣．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl，不能說明原溶液中有SO₄^2-，檢驗SO₄^2-，應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇生成白色沉淀，故A錯誤；
C．白色沉淀為AgCl，不溶于硝酸，則沉淀不溶解，說明原溶液中有Cl^-，故B正確；
C．觀察K的焰色反應(yīng)，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，則由現(xiàn)象可知，原溶液中有Na⁺，不能確定是否有K⁺，故C錯誤；
D．若含NH₄⁺，滴加稀的NaOH溶液，且沒有加熱，不能生成氨氣，則實驗操作不合理，不能檢驗銨根離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意排除干擾離子，題目難度不大．