Question

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。E的溶質是一種無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生，繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據上述實驗信息，下列說法錯誤的是（ ）

A．B可能是NaHCO3溶液

B．F為AgNO3溶液

C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽

D．A為氨水，E為硫酸

 

Answer 1

A

【解析】由題干表述可知A和E不是鹽，又由E為無色油狀液體，推知E為濃硫酸(③步操作進一步確定)；由題干和①步操作可知A為氨水；再由②步操作可知F中陽離子為Ag＋，發生的反應為Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+，AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋OH－＋2H2O，而常見的銀鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；由③步操作可知鹽B與E(H2SO4)放出的無色無味的氣體只能是CO2，所以B中陰離子應為CO32-或HCO3-，C、D、F生成沉淀說明應該是CO32-，而陽離子可以是常見的K＋、Na＋、NH4+等待定；同樣由②步操作知，能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的陽離子為Mg2＋或Al3＋，由于題中只說B(含CO32-)與D生成沉淀，并沒指出有無氣體，所以D可能含Mg2＋，也可能含Al3＋，D的陰離子在此處不能確定；由④步知C與D、E(H2SO4)、F(AgNO3)生成不溶于HNO3的沉淀，所以C必為BaCl2；進而推出D中陰離子應該為SO42-，故D為Al2(SO4)3或MgSO4。

點撥：本題考查物質的推斷，考查考生對元素化合物知識的理解能力。難度較大。