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16．下列水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	K⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-		B．	Na⁺、H⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-
	C．	H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、I^-		D．	H⁺、Fe²⁺、Cl^-、ClO^-

分析根據離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體等，不能發生氧化還原反應等，離子大量共存，以此來解答．

解答解：A．Al³⁺、CO₃^2-相互促進水解，不能大量共存，故A錯誤；
B．H⁺、SiO₃^2-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．H⁺、Fe²⁺、ClO^-發生氧化還原反應，H⁺、Cl^-、ClO^-發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物A、B在常溫下均為氣態，可按如下方法進行A、B及有關物質的一系列轉化：

已知X和Y互為同分異構體，D和G互為同系物，X有銀鏡反應，A在標準狀況下的密度為1.25g/L．
（1）寫出B的結構簡式：BHCHO；
（2）反應類型：D+F→Y：酯化反應；
（3）寫出下列化學反應的化學方程式
C→D2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH
E+G→XHCOOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH₂CH₃+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物A相對分子質量為100，1mol A充分燃燒后只生成4mol CO₂和2mol H₂O，該有機物有如下轉化關系：試回答：
（1）1mol A與2mol H₂反應生成1mol E，其反應方程式是HOOCCH=CHCHO+2H₂$\stackrel{一定條件下}{→}$HOOCCH₂CH₂CH₂OH．
（2）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是HOOCC（CHO）=CH₂．
（3）B酸化后與Br₂反應得到D，其反應類型是加成反應．
（4）F的結構簡式是

．
（5）E通過縮聚反應生成高分子化合物的方程式nHOOCCH₂CH₂CH₂OH$\stackrel{一定條件下}{→}$

+（n-1）H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．

金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO₂（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g），反應過程中能量的變化如圖所示．下列有關該反應的△H、△S的說法中正確的是（　�。�

A．

△H＜0△S＜0

B．

△H＞0△S＜0

C．

△H＜0△S＞0

D．

△H＞0△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）

	A．	Cu電極上發生氧化反應		B．	電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
	C．	片刻后甲池中c（K⁺）增大		D．	片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

請你利用所學反應原理知識解決下列問題：
（1）若已知兩個反應：
①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁=a kJ•mol^-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂=b kJ•mol^-1；
則2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=2（b-a）kJ•mmol^-1（用含a、b的式子表示）；
（2）堿性鎂錳干電池是新開發的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優越的性能，具有較大應用前景，其工作時總反應為：Mg+2MnO₂+H₂O=Mg（OH）₂+Mn₂O₃；則工作時，正極發生還原反應（填反應類型），寫出負極的電極反應式：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂；
（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發生反應：CaC₂O₄（s）═CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min 內生成CaO的質量為11.2g，則該段時間內v（CO）=0.04mol•L^-1•min^-1；若某時刻達到平衡時c（CO₂）=c；t₀時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t₁時刻再次達到平衡，請在圖中畫出t₀以后此體系中CO₂的濃度隨時間變化的圖象；
（4）某溫度下數據：草酸（H₂C₂O₄）的K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；醋酸的K=1.75×10^-5；碳酸的 K₁=4.2×10^-7，K₂=4.5×10^-11；K_sp（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_sp（CaCO₃）=2.5×10^-9
①用醋酸溶液鑒別CaC₂O₄和CaCO₃兩種白色固體的實驗現象是一種固體溶解同時產生氣泡逸出，另一種固體無現象；
②向0.6mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量 CaC₂O₄粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發生反應：CO₃^2-（aq）+CaC₂O₄（s）?CaCO₃（s）+C₂O₄^2-（aq），靜置后沉淀轉化達到平衡，求此時溶液中的c（C₂O₄^2-）（不考慮其他諸如水解之類副反應，寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據下列操作及現象，所得結論正確的是（　�。�

序號	操作及現象	結論
A	溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體通入KMnO₄酸性溶液中，溶液褪色	產生的氣體為乙烯
B	將0.1mol•L^-1氨水稀釋成0.01mol•L^-1，測得pH由11.1變成 10.6	稀釋后NH₃•H₂O的電離程度減小
C	常溫下，測得飽和Na₂CO₃溶液的pH大于飽和NaHCO₃溶液	常溫下水解程度：CO₃^2-＞HCO₃^-
D	向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl₃飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色	溫度升高，Fe³⁺的水解程度增大

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉻酸鉛（PbCrO₄）俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨等工業．實驗室模擬工業上用含鉻廢料（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、C、Si等）來制備鉻黃的工藝流程如下：

已知：Cr₂O₃與氧氣不反應，化學性質與氧化鋁類似，溶液2成分之一為NaCrO₂，溶液3成分之一為Na₂CrO₄
（1）粉碎的目的是增加反應物間的接觸面積，加快反應速率
（2）廢渣1的主要成分是SiO₂
（3）已知Fe（OH）₃的Ksp=4×10^-38，則在溶液1殘留的c（Fe³⁺）=4x10^-23mol/L
（4）寫出生成NaCrO₂的離子方程式Cr₂O₃+2OH^-=2CrO₂^-+H₂O
（5）溶液2中加入雙氧水發生反應的離子方程式2OH^-+2CrO₂^-+3H₂O₂=2CrO₄^2-+4H₂O
（6）檢驗鉻黃洗滌干凈的操作方法是取最后洗滌液少量于試管中，滴加硝酸銀溶液，若不出現白色沉淀，則洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．化合物A最早發現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發酵制得．A在催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發生銀鏡反應，在濃硫酸存在下，A可發生如下圖所示的反應（部分反應物未標出）．B、D均為酯，B的分子式為C₅H₁₀O₃，D的分子式為C₅H₈O₄．

（1）化合物的結構簡式：BCH₃CH（OH）COOCH₂CH₃；DCH₃COOCH（CH₃）COOH．
（2）化學方程式：A→E

；A→F

．

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