Question

13．如果25℃，K_w=10^-14，100℃時，K_w=10^-12．
（1）25℃，0.1mol/L的鹽酸中，c（H⁺）=0.1mol/L，由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=10^-13mol/L；
（2）100℃時，0.1mol/L NaOH溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，由水電離出的c（H⁺）=10^-11mol/L，c（OH^-）=10^-11mol/L．

Answer 1

分析 （1）HCl是強電解質，故0.1mol/L的鹽酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，根據水的離子積求出溶液中c（OH^-），而溶液中的氫氧根全部來自于水的電離，且水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），據此分析計算；
（2）100℃時，K_w=10^-12，NaOH溶液中，氫氧根基本全部來自于氫氧化鈉本身，故可知0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中c（OH^-），繼而可求出溶液中的c（H⁺），而溶液中的氫離子全部來自于水，且水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），據此分析計算．

解答 解：（1）HCl是強電解質，故0.1mol/L的鹽酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，根據水的離子積求出溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol/L，而溶液中的氫氧根全部來自于水的電離，且水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-13mol/L，故答案為：0.1mol/L；10^-13mol/L；10^-13mol/L；
（2）100℃時，K_w=10^-12，NaOH溶液中，氫氧根基本全部來自于氫氧化鈉本身，故可知0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，故溶液中的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10^-11mol/L，而溶液中的氫離子全部來自于水，且水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，
故答案為：0.1mol/L；10^-11mol/L；10^-11mol/L．

點評 本題考查酸堿溶液中pH的相關計算，注意100℃時K_w=10^-12，明確由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）是解答本題的關鍵，題目難度中等．