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20．在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應的化學方程式如下：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2  ICl+H2O═HCl+HIO
下列關于ICl性質的敘述正確的是（　　）
A．ZnCl2是氧化產物，又是還原產物
B．ZnI2是氧化產物，又是還原產物
C．ICl跟H2O的反應，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
D．ICl跟H2O的反應，是自身氧化還原反應

分析 2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2中Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，而ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合價不變，以此來解答．

解答 解：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2，中Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，而ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合價不變，
A．在反應中ZnCl2是氧化產物，故A錯誤；
B．在反應中ZnI2既是氧化產物，又是還原產物，故B正確；
C．ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意ICl中I為+1價，Cl為-1價為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發結晶．
（4）步驟③電解的化學方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO2 的轉化率為96%，可生產質量分數為98%的H2SO4質量為$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$噸（列出計算表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48gO3中所含的氧原子數為3NA
B．1.8gNH4+中所含質子數為0.1NA
C．標況下，11.2L氧氣中所含原子數為0.5NA
D．2.4g金屬鎂變成離子時得到的電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質與FeCl3溶液不能發生化學變化的是（　　）
①AgNO3溶液      
②Na2SO4溶液      
③CuO
④SO2            
⑤稀硝酸           
⑥H2O2．
A．②④⑤B．①③⑥C．②③D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列選項中，對于指定項目的數目前后相等的是（　　）
A．電子數：17gOH-與1mol-OH
B．雙鍵數目：1mol與4mol C2H4
C．分子數：常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣
D．陰離子總數：72gCaO2與62g Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗現象的描述正確的是（　　）
A．鐵絲在空氣中被點燃，火星四射
B．氧化鐵放入氫氧化鈉溶液中，生成紅褐色沉淀
C．點燃氫氣和一氧化碳的混合氣體，發生猛烈爆炸
D．氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈
B．X、Y形成的化合物都易溶于水
C．只由這四種元素不能組成有機化合物
D．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中不正確的是（　　）
A．23g Na在化學反應中失去的電子數目為NA
B．17g NH3中所含原子數為4NA
C．常溫常壓下，11.2 LSO3含有的氧原子數為1.5NA
D．標準狀況下，分子數目為NA氯氣所占的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．濃硫酸和2mol•L-1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置．它們的質量和放置天數的關系如圖，分析a、b曲線變化的原因是（　　）
A．a升華、b冷凝B．a冷凝、b吸水C．a揮發、b潮解D．a揮發、b吸水

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