Question

氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業等領域．在一定條件下，AlN可通過如下反應制�。篈l₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　�。�

A．AlN中氮的化合價為+3

B．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

C．AlN的摩爾質量為41g

D．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

Answer 1

分析：A、N元素的非金屬性強，AlN中N為-3價；
B、所含元素化合價升高的反應物是還原劑，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；
C、摩爾質量的單位是g/mol；
D、根據N元素的化合價變化計算電子轉移，氮元素的化合價由0降低為-3價．

解答：解：A、N元素的非金屬性強，AlN中N為-3價，故A錯誤；
B、Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO中，碳元素的化合價由0升高到+2價，氮元素的化合價由0降低為-3價，在氮化鋁的合成反應中，N₂是氧化劑，C是還原劑，故B錯誤；
C、摩爾質量的單位是g/mol等，故C錯誤；
D、氮元素的化合價由0降低為-3價，所以生成1molAlN需轉移電子為1mol×3=3mol，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查氧化還原反應，明確該反應中N、C元素的化合價變化是解答本題的關鍵，難度中等．