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A、該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為3:1 |
B、AlN是還原產物 |
C、AlN的摩爾質量為41g |
D、上述反應中,每生成lmolAlN需轉移6mol電子 |
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高溫 |
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氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用于集成電路生產領域。某氮化鋁樣品中可能含有碳或氧化鋁中的一種雜質,現用圖Ⅰ所示的裝置來進行檢驗,使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑,已知NH3極易溶解于水,Al在常溫下能與NaOH溶液反應:2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑。根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數,并根據實驗現象來確定雜質的成分(實驗中導管體積忽略不計)。
圖Ⅰ
(1)實驗有關操作為:
a.往圓底燒瓶中放入AlN樣品w g,并向廣口瓶中加入水和X液體
b.從分液漏斗往圓底燒瓶中加入一定體積的過量的濃NaOH溶液
c.檢驗裝置的氣密性
d.讀取收集到水的體積
正確的操作順序為______________________。
(2)本實驗中檢查裝置氣密性的方法是________________________。
(3)廣口瓶中的試劑X可選用___________(填選項的標號)。
A.丁烷 B.酒精 C.植物油 D.CCl4
(4)實驗結束后,若觀察到燒瓶中還有固體,則樣品中含有的雜質是________________。
(5)實驗結束后,分液漏斗中的NaOH溶液已經全部加入燒瓶,量筒中收集到水的體積為a L,若當時的實驗條件為標準狀況,則樣品中的AlN的質量分數為___________(AlN的式量為41),這一測定結果比實際值偏高,你認為可能的原因是__________________________。
(6)有人建議改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗,欲通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數。你認為這樣的改進是否可行?________________(填“可行”或“不可行”)。理由是________________________。
圖Ⅱ
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