Question

6．應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　　）
①鹵素單質的熔點隨原子序數的增大而升高
②砹（₈₅At）是VIIA族，其氫化物的穩定性大于HC1
③硒（₃₄Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（₈₁Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱．

• A． ①③④
• B． ①③⑥
• C． ③④⑤
• D． ②④⑥

Answer 1

分析 ①根據鹵素單質的熔沸點隨原子序數變化的規律；
②同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱；
③元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強；
④氨氣溶于水，其溶液顯堿性；
⑤根據元素周期表中同主族元素性質的變化規律來分析；
⑥根據元素周期表中同周期元素性質的變化規律來比較金屬性，金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性越強

解答 解：①因鹵素單質的熔沸點隨原子序數的增大逐漸升高，故正確；
②同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩定性逐漸減弱，故錯誤；
③S、Se在同一主族，S元素的非金屬性大于Se的非金屬性，則硒的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱，故正確；
④第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故錯誤；
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，隨原子序數的增大，金屬性增強，則金屬性Tl＞Al，則Tl能與酸反應，但不與氫氧化鈉溶液反應，故錯誤；
⑥第三周期金屬元素隨原子序數的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱，故正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質變化規律，學生明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關鍵．